17．能用鍵能大小解釋的事實是（　�。�
A．硝酸比磷酸易揮發(fā)
B．金剛石的熔點比晶體硅高
C．惰性氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．通常情況下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)

分析 A、硝酸和磷酸的揮發(fā)性與它們的分子間作用力有關(guān)；
B、原子晶體的熔點與鍵能大小有關(guān)；
C、稀有氣體的原子最外層（氦2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、常溫常壓下，溴和碘的聚集狀態(tài)與分子間作用力有關(guān)．

解答 解：A、分子間作用力的大小與分子的式量成正比，硝酸的式量為63，硫酸的式量為98，硝酸易揮發(fā)，硝酸分子間作用力比硫酸的分子間作用力小，故硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，揮發(fā)的難易與化學(xué)鍵無關(guān)，故不能用鍵能大小解釋，故A錯誤；
B、金剛石和晶體硅都屬于原子晶體，其熔點由鍵能決定，鍵能越大熔點越高，故B正確；
C、稀有氣體的原子最外層（氦2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難與其它原子反應(yīng)，稀有氣體只存在分子間作用力，沒有化學(xué)鍵，故不能用鍵能大小解釋，故C錯誤；
D、常溫常壓下，溴分子與溴分子間存在分子間作用力，碘分子與碘分子間存在分子間作用力，分子間作用力的大小，決定物質(zhì)的聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)、還是固態(tài)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鍵能的應(yīng)用，涉及物質(zhì)熔沸點的判斷、溶解度大小比較等知識，難度不大，注意概念的理解應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．實驗室中區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（　�。�
選項需要區(qū)分的物質(zhì)實驗方法
A磷酸鈣和氯化銨溶于水與熟石灰混合研磨
B氫氧化鈉固體和熟石灰將兩種固體溶于水溶于水，向所得溶液中分別吹入CO2氣體
C硫酸鉀和碳酸鉀加硝酸鋇溶液加水溶解
D硬水和軟水肥皂水加熱、煮沸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載休（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的流程如下：

（1）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原，該步驟中宜選用的酸是硫酸．
（2）氧化過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）檢驗制備的CeO2是否為納米級的方法是將產(chǎn)品分散至水中，用一束強光照射，若產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則制備的CeO2為納米級．
（4）通常用（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定法測定Ce（OH）4樣品純度．實驗室要配制0.1000mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液，估計實驗中大約需要210～240mL該標準溶液，請完成下列實驗步驟：
①從盡量節(jié)約試劑的角度考慮，應(yīng)稱取7.1g（NH4）2Fe（SO4）2晶體；
②將稱好的晶體放如燒杯（填儀器名稱）中，用適量的蒸餾水溶解，然后恢復(fù)到室溫；
③將溶解后的溶液注入250mL （填規(guī)格）容量瓶中，并用少量的蒸餾水洗滌燒懷內(nèi)璧2～3 次，合并注如容量瓶，振蕩混合，加水定容．搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室用H2O2分解制氧氣，若要制取1.25mol的O2，則要消耗H2O2的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和生石灰
C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語．所寫的化學(xué)方程式不能用來正確解釋化學(xué)過程或事實的是（　　）
A．熔融燒堿時不能使用石英坩堝：SiO2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$  Na2SiO3+H2O
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O
C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g） $\stackrel{高溫}{→}$Fe3O4+4H2
D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用時會放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}，△}{→}}{\;}$R-COOH
Ⅲ．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）反應(yīng)③的條件是Cu/加熱；反應(yīng)④的類型為加成反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；扁桃酸．
（3）反應(yīng)步驟⑤⑥不能對換，其理由是氨基易被氧化，不能對換．
（4）寫出A→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（5）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：．
（6）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．pH=3.45時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH-）
B．pH=3時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）
C．n（F-）=0.6a mol時，溶液中：c（Na+）＞c（HF）
D．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表）：
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1

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