14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．在澄清透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-

分析 A．鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全；
B．該組離子之間不反應(yīng)；
C．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)；
D．KMnO4具有強氧化性，不能存在還原性離子．

解答 解：A．中性溶液中不能大量存在Fe3+，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．酸性溶液中，H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C不選；
D．KMnO4具有強氧化性，與Cl-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，選項A為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），減少壓強產(chǎn)生的影響的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖所示）．

（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，既加快反應(yīng)速率又提高CO2的吸收率．
（2）若使用1.0mol•L-1800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標準狀況下）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O，所得溶液中，n（CO${\;}_{3}^{2-}$）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.49kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ•mol-1．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是BD．
A．若保持恒溫，當容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，升高溫度，則平衡常數(shù)增大
D．保持溫度不變，當反應(yīng)已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體：OH-+Cl2=Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標準狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
B．p點橫坐標為120
C．p點中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
D．ab段反應(yīng)可分兩段，離子方程式依次為：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．氨水加水稀釋后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值減小，c （H+）增大
B．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增強
D．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價和化學選修-化學與技術(shù)+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾NiCO3 濾液Ⅱ濾液Ⅲ稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4•xH2O
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．偏釩酸銨（NH4VO3）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中釩的化合價為+5，已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無法判斷”）；
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時易分解生成五氧化二釩（V2O5），偏釩酸銨受熱分解的化學方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3+H2O，該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（3）五氧化二釩廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用V2O5跟金屬鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到金屬釩，該反應(yīng)的化學方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3，每生成1molV，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol；
（4）釩電池（全稱全釩液流電池）是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，電池總反應(yīng)為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O．釩電池基本工作原理示意圖如圖：
①放電時釩電池的正極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；
②若用該釩電池進行鐵制品上鍍銅，鐵制品應(yīng)與電池的負極（填“正極”或“負極”）相連，若電鍍前兩電極質(zhì)量相等，電鍍過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則兩極質(zhì)量之差為128g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請你利用所學反應(yīng)原理知識解決下列問題：
（1）若已知兩個反應(yīng)：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
（2）堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出負極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某時刻達到平衡時c（CO2）=c；t0時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻再次達到平衡，請在如圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖象； 
（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡，求此時溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)，寫出計算過程）．

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