Question

1．（1）COC1₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，光氣分子的結構式為，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）．
a．2個σ鍵    b．2個π鍵    c．1個σ鍵，1個π鍵
（2）CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3；在δ晶胞中空間利用率為68%，與其具有相同堆積方式的金屬還有Na、K（填元素符號）．

Answer 1

分析 （1）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵；
（2）等電子體的結構相似，故O₂²⁺的電子式與C₂^2-的電子式相似，含有2個π鍵；
（3）利用均攤法計算；根據(jù)Fe原子周圍O原子數(shù)判斷；δ晶體晶胞的堆積方式為體心立方，據(jù)此分析．

解答 解：（1）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，故C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結構式是，C=O雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，
故答案為：；c；
（2）根據(jù)等電子體的結構相似，O₂²⁺的電子式與C₂^2-的電子式相似，含有2個π鍵，O₂²⁺的電子式 ，
故答案為：；
（3）γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6，則配位數(shù)之比為8：6=4：3，δ晶胞為體心立方堆積，空間利用率為：68%，與Na、K、具有相同堆積方式，
故答案為：4；4：3；68%；Na、K．

點評 本題主要考查核外電子排布規(guī)律、等電子體、化學鍵與晶胞結構、晶胞的計算等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，題目難度中等．