鹵素互化物(XX’n)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其中非金屬性: X<X’。已知反應(yīng)如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。則下列判斷正確的是:( )

A．XX’n 屬于活潑非金屬單質(zhì)

B．ICl3 屬于共價(jià)化合物

C．上述反應(yīng)中HCl是還原產(chǎn)物

D．ICl溶于水的反應(yīng)：ICl + H2O = HIO + HCl 不屬于氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．今年6月11日開(kāi)始的全國(guó)節(jié)能宣傳周的主題是“節(jié)約能源，從我做起．”在生活中以下行為不被提倡的是（　　）
A．夏季用空調(diào)時(shí)，把設(shè)定溫度適當(dāng)調(diào)高
B．讓電視機(jī)長(zhǎng)期待機(jī)
C．離開(kāi)房間時(shí)，隨手關(guān)燈
D．使用高效節(jié)能型的用電設(shè)備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體？寫(xiě)出加入試劑的化學(xué)式和反應(yīng)化學(xué)方程式．
①加熱，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②HCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
③CaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
④測(cè)等濃度溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將m g固體NaHCO3加熱分解一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)閚 g．試求：
（1）尚未分解的NaHCO3的質(zhì)量；
（2）生成的Na2CO3的質(zhì)量；
（3）NaHCO3完全分解時(shí)的n值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B將某無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀該氣體一定是CO2
C往某溶液中加入AgN03溶液生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-
D往某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血紅色溶液中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆海南省高三上學(xué)期月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是 ( )

A．工業(yè)上粗硅的制備：SiO2＋CSi+CO2↑

B．Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強(qiáng)”“弱”)。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_ _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ 。

（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%()的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)可能正確的是

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Na＋、Fe3＋、Cl－、I－

NaOH溶液

Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

B

Mg2＋、HCO、Cl－

過(guò)量NaOH溶液

Mg2＋＋HCO＋3OH－=

H2O＋Mg(OH)2↓＋CO

C

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2=CO＋H2O

D

Na＋、NO、SO

NaHSO4溶液

SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．t℃時(shí)，將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成 SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABE
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化        B．SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化    D．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2的同時(shí)生成 nmolO2     F．混合氣體密度不再變化
（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是ACD
A．向容器中通入O2      B．?dāng)U大容器的體積         C．使用正催化劑
D．升高溫度            E．向容器中通入氦氣．
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比 n（SO2）：n（O2）=1：1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了 20%．則SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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