8．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
B．膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間
C．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

分析 A．膠體粒子直徑大于半透膜孔隙，不可以透過半透膜；
B．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液不具備；
D．膠體是介穩(wěn)體系．

解答 解：A．膠體和溶液都能透過濾紙，故A錯(cuò)誤；
B．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故B正確；
C．膠體和溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別，光線通過時(shí)膠體出現(xiàn)光亮的通路，溶液無現(xiàn)象，故C正確；
D．膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體性質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在恒容密閉容器中，反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率不變
C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．增大B的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）錫元素原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫出U元素在周期表中的位置第三周期VIA族；N2W2中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（化學(xué)鍵類型）
（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．在Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在Fe于其他物質(zhì)反應(yīng)中Fe一定也作還原劑
B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2+＞Cu2+
C．金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽(yáng)離子
D．SO42-中的硫原子化合價(jià)是+6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SO42-氧化性一定很強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/L
C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盤天平稱取食鹽2.9g
D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，氧氣（O2）和臭氧（O3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是1：1，一定條件下氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是bd（填寫序號(hào)）
a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2-
（2）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為分子晶體．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO3＞H3PO4＞H3PO3（用化學(xué)式填寫）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d84s2Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為①（填序號(hào)）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖．

①圖中t2到t3段、t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件分別可能是升高溫度、增大壓強(qiáng)；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3～t4．

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