12．有下列四組物質，每組內物質互為同分異構體的是（　�。�
A．12C和14CB．O2與O3
C．D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH2CH3

分析 具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；
結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；
相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體，根據(jù)以上概念進行判斷．

解答 解：A．12C和14C是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構體，故A錯誤；
B．O2與O3是氧元素的不同單質，互稱同素異形體，不是同分異構體，故B錯誤；
C．CH3CHO與的分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故C正確；
D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH2CH3都是烷烴，結構相似，在分子組成上相差1個CH2，互為同系物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，題目難度不大，掌握同分異構體、同系物、同位素等的概念及實質是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請回答：
（1）CO2的電子式．
（3）往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應的離子方程式2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．
熄滅酒精燈		B．
聞氣味
C．
給試管內液體加熱		D．
滴加試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗結論正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象結論
A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍說明淀粉沒有水解
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀水解的產(chǎn)物為非還原性糖
D將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
（Cu2O）		葡萄糖具有氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快該反應速率，下列措施不可行的是C（填序號，下同）．
A．使用催化劑   B．提高氧氣的濃度   C．降低反應的溫度   D．提高反應的溫度
（2）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
已知鍵能：H-H436kJ•mol-1O=O 496kJ•mol-1H-O 463kJ•mol-1在理論上1mol O2充分反應生成水放出熱量（填吸收或放出）484kJ．
（3）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O．若電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒，其中氫氣（填“正”或“負”）負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電路中每轉移0.2mol電子，消耗標準狀況下H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一種有機化合物，其結構簡式如下：

下列有關它的性質的敘述，正確的是（　�。�
A．在一定條件下，1 mol該物質最多能與6 mol NaOH完全反應
B．有弱酸性，1 mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4 mol Br2
C．在Ni催化下，1 mol該物質可以和7 mol H2發(fā)生加成反應
D．它能發(fā)生水解反應，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．小蘇打與鹽酸反應          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向燒堿溶液中通入過量的CO2   CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．小粒鈉投入冷水中         2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+4H++3NO3-═Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵與氯氣反應產(chǎn)物的化學式是Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，將產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，請回答：
（1）向其中一支試管中加入KSCN溶液，則溶液變成血紅色．
（2）向另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為生成紅褐色沉淀，，其離子反應方程式為Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．開發(fā)金屬貯氫材料是有效利用氫能的基礎，A是一種有前景的貯氫材料，含有三種短周期元素，其中一種元素的原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)．高溫下加熱84gA分解產(chǎn)生0.5mol的離子化合物B和44.8L的氣體C（標準狀況下），C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B發(fā)生水解反應均產(chǎn)生同一種白色沉淀和氣體C．
（1）寫出A受熱分解的化學方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同學想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氣體C，你認為他能達到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨氣極易溶于水．
（2）在微電子工業(yè)中，C的水溶液可做刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
（3）C連續(xù)氧化可以產(chǎn)生2種常見氣體，它們是制備硝酸的中間產(chǎn)物，將這兩種氧化物按物質的量1：1溶于冰水可以得到一種弱酸D，酸性比醋酸略強，氧化性比I2強．向D的鈉鹽中加入某物質可以得到D，下列不適合使用的是ac．
a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．稀H2SO4
（4）貯氫材料A能否被Cl2氧化？能（填“能”或“否”），理由是Cl2是強氧化劑，Mg（NH2）2中氮顯-3價，具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應（產(chǎn)物是N2、MgCl2和HCl）．

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