Question

12．請(qǐng)回答：
（1）CO₂的電子式．
（3）往飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

Answer 1

分析 （1）CO₂是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；
（2）碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，溶液中出現(xiàn)白色渾濁；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等和質(zhì)量守恒配平．

解答 解：（1）CO₂是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，
故答案為：；
（2）碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反應(yīng)生成的NaHCO₃固體質(zhì)量比原來(lái)Na₂CO₃多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，
故答案為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓；
（3）雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2；5；6H⁺；2；8；5O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、離子方程式、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握電子式的概念及表示方法，氧化還原反應(yīng)應(yīng)把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．