2．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如圖：
（1）實(shí)驗(yàn)開始前，某學(xué)生對裝置進(jìn)行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B處（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當(dāng)觀察到分液漏斗中液面高度不再變化時，表明該裝置不漏氣．
（2）上述反應(yīng)中，若有4molHCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質(zhì)是易液化．

分析 （1）設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；
（2）依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）氯氣沸點(diǎn)高，易液化．

解答 解：（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好，故答案為：B；液面（水面）不下降；
故答案為：B；  液面高度不再變化；
（2）依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，消耗4mol氯化氫生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：2；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質(zhì)是易液化，故答案為：易液化．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣方法，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是堿石灰，用來吸收混合氣體中的水汽．
（2）反應(yīng)開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗．此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱．這是因?yàn)榘钡拇呋趸欠艧岱磻?yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置D中的導(dǎo)管容易生成無色晶體而堵塞．為了解決該問題，可以在活塞a后增加①（選填序號）．
①盛有蒸餾水的洗氣瓶    ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶  ③盛有堿石灰的U形管
（4）反應(yīng)一段時間后，裝置E中的氣體顏色應(yīng)為紅棕色．裝置G的作用是吸收尾氣防止污染空氣．
（5）反應(yīng)一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學(xué)方程式）3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（6）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．
①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）ad
a．增大壓強(qiáng)     b．升高溫度   c．使用鐵觸媒  d．將生成的NH3及時從混合氣體中分離出去
②工業(yè)合成氨時采用500℃左右的溫度，主要是因?yàn)檫m當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大，在500℃左右時催化劑的活性最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是（　�。�
A．可與活潑金屬發(fā)生取代反應(yīng)制取氫氣
B．不是乙醛的同分異構(gòu)體
C．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取
D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“低碳生活”是指改善環(huán)境、減少能源消耗、節(jié)約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　�。�
A．“垃圾不落地，臺州更美麗”B．太陽能熱水器代替燃?xì)鉄崴?/td>
C．杜絕使用一切燃料D．環(huán)保袋代替一次性塑料袋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)知識或說法正確的是（　　）
A．海洋中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中碘的儲量可達(dá)8×1010t，所以碘被稱為海洋元素
B．1774年瑞典科學(xué)家舍勒意外地發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，并把它命名為氯氣
C．19世紀(jì)科學(xué)家戴維首次用電解氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．鈉和鉀的合金常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是：（　　）
A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O
D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）的濃H2SO4多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，據(jù)此判斷工作時正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量無污染物質(zhì)并放出大量熱．反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出熱量649.5 中kJ，其熱化學(xué)方程為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為1016.5KJ．恒溫、恒壓（1.01×105Pa）下，將2.0molSO2與amolO2的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（2）T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為65%．T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T1與T2的關(guān)系是①（選填序號）．
①T1＞T2 ②T1＜T2    ③T1=T2．

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