Question

2．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如圖：
（1）實驗開始前，某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查．方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B處（填“A”或“B“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜置觀察，當觀察到分液漏斗中液面高度不再變化時，表明該裝置不漏氣．
（2）上述反應(yīng)中，若有4molHCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．
（3）若實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質(zhì)是易液化．

Answer 1

分析 （1）設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；
（2）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）氯氣沸點高，易液化．

解答 解：（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好，故答案為：B；液面（水面）不下降；
故答案為：B；  液面高度不再變化；
（2）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，消耗4mol氯化氫生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：2；
（3）實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴，說明氯氣具有的性質(zhì)是易液化，故答案為：易液化．

點評 本題考查實驗室制取氯氣方法，為高頻考點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．