Question

6．有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題

（1）粗鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子．
①除去雜質(zhì)離子所用試劑的按順序依次是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（填試劑的化學式），過濾后向濾液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得精鹽．
②檢驗所得精鹽中是否含有SO₄^2-的操作是取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有SO₄^2-．
（2）母液中含有較多的Mg²⁺，利用流程所示方法可以制取氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X的離子反應(yīng)方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=2Mg²⁺+2H₂O．
（3）含I^-溶液中加入試劑Y的目的是將I^-氧化（填“氧化”或“還原”）成I₂．
（4）試劑Z可以用苯或CCl₄，操作Z的名稱是萃取、分液，所需主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯．

Answer 1

分析 海洋資源中的海水曬鹽得到粗鹽，除雜得到精鹽，母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，海帶灼燒浸泡，過濾得到含碘離子的溶液，加入氧化劑氯水氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入有機萃取劑萃取碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液，
（1）①在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液除去鎂離子、硫酸根和鈣離子以及過量的鋇離子；
②加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（2）流程中是利用氫氧化鈣測定鎂離子，過濾得到氫氧化鎂溶解于鹽酸形成氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X是溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液；
（3）試劑Y是氧化劑，氧化碘離子為單質(zhì)碘；
（4）試劑Z為有機萃取劑，萃取碘單質(zhì)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗等．

解答 解：（1）①在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液目的是分別除去Mg²⁺、SO₄^2-和Ca²⁺以及的Ba²⁺，由于加入Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，反應(yīng)離子方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，依次加入試劑的順序為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃，
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
②加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；檢驗所得精鹽中是否含有SO₄^2-的操作是：取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有SO₄^2-．
故答案為：取少量精鹽溶解，向溶液中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則精鹽中不含有SO₄^2-；
（2）流程中是利用氫氧化鈣測定鎂離子，過濾得到氫氧化鎂溶解于鹽酸形成氯化鎂溶液，濾渣中加入試劑X是溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為，Mg（OH）₂+2H⁺=2Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=2Mg²⁺+2H₂O；
（3）試劑Y是氧化劑，含I^-溶液中加入試劑Y的目的是將I^-氧化為單質(zhì)碘，
故答案為：氧化；
（4）試劑Z為有機萃取劑苯或CCl₄ 等，試劑和水溶液互不相溶，碘單質(zhì)在有機溶劑中溶解度大，可以萃取碘單質(zhì)，需要的儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗等，
故答案為：苯或CCl₄； 萃取、分液；分液漏斗（燒杯）．

點評 本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)制備方法除雜步驟和試劑的選擇，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．