18．已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5×10-4g和8.4×10-6g，將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．只有溴化銀沉淀生成B．氯化銀河溴化銀沉淀等量生成
C．氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀D．氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀

分析 向AgCl與 AgBr的飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動(dòng)，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．

解答 解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中n（Cl-）比原來(lái)AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時(shí)注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動(dòng)，生成沉淀更多．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．Fe、Cu元素在白然界中主要以化合態(tài)形式存在
B．CO在高溫下能將Fe203還原為Fe
C．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl3
D．制作印刷電路板時(shí)，可用FeCl3溶液腐蝕Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①11H 與13H ②O2 與O3 ③H2O與 D2O ④C60 與C70⑤CH3CH2CH2CH3 與CH3CH2CH3    ⑥乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3）
（1）互為同位素的是①（填編號(hào)，下同）；
（2）互為同素異形體的是②④；
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量如表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
相對(duì)分子質(zhì)量32122136
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用，若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫(xiě)出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式：C6H5CO18OH+CH3OH催化劑加熱$?_{△}^{催化劑}$H5COOCH3+H218O，甲醇過(guò)量的原因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇的量，可提高產(chǎn)率．
（2）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補(bǔ)加．
（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的特點(diǎn)，最好采用裝置乙（填“甲”、“乙”、“丙”）．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用圖2流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱：操作I為，操作Ⅱ?yàn)榉忠海麴s．
（5）如圖2流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機(jī)層，其具體操作是將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)（或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔），再旋開(kāi)分液漏斗活塞，用錐形瓶接收下層液體，待下層液體剛好流盡時(shí)關(guān)閉活塞，將有機(jī)層從分液漏斗上口倒入另一干凈的容器（或燒杯）中．
（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾．
④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過(guò)濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列命名正確的是（　�。�
A．1、2-二甲基丁烷B．4-乙基戊烷
C．3-甲基己烷D．2，3-二甲基-3-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-l、c（FeCl2）=0.1mol•L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷
D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
B．CH3-CH2-CH2-Br在強(qiáng)堿的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
C．甲苯在鐵粉作催化劑的條件下與氯氣反應(yīng)
D．CH3-CHCl-CH2-CH3與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)采取不同的分類(lèi)方法是人們認(rèn)識(shí)事物常用的方法．下列有關(guān)物質(zhì)類(lèi)別的判別標(biāo)準(zhǔn)中正確的是（　　）
A．酸：能否與金屬反應(yīng)放出氫氣B．電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電
C．離子化合物：是否含有離子鍵D．酸性氧化物：能否與堿反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案