Question

（10分） 某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

（1） 0～8 min，v(CO)＝__________mol·L－1·min－1。

（2） 測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度（℃）	500	700
平衡常數(shù)K	2.00	2.50

①若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為3 mol·L－1，CO的平衡濃度為________。

②反應(yīng)中的a________0(填“大于、小于、等于”)。

③下列措施中，能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的增大的是________(填序號(hào))。

A．升高溫度 B．再加入一些鐵粉 C．增大壓強(qiáng) D．充入一定量氮?dú)?/p>

④在700℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得CO2濃度為1.4mol·L-1，CO濃度為2.0mol·L-1，反應(yīng)向 方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”），理由是： 。

 

Answer 1

28．（共10分）

（1）0.0625（2分） （2）2mol/L（2分），＞ （1分），A（2分），

正反應(yīng)（1分），由于Q＜K則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行（2分）。

【解析】

試題分析：（1）8min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.5/8=0.0625mol?L-1?min-1；

（2） Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

開始（mol/L）： 3 0

變化（mol/L）： X X

平衡（mol/L）： 3-X X

x/(3-x)=2 計(jì)算可得X=2mol/L，①CO的平衡濃度為2mol/L,溫度升高，K值增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②反應(yīng)中的a大于0；③該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，c（CO）增大c（CO2）減小，所以 c（CO）/c（CO2）的值增大，A正確；鐵粉為固體，濃度為定值，增加鐵粉的用量，不影響平衡，c（CO）/c（CO2）的值不變，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，c（CO）/c（CO2）的值不變，故C錯(cuò)誤； 恒溫恒容，充入一定量氮?dú)�，c（CO）、c（CO2）不變，平衡不移動(dòng)，c（CO）/c（CO2）的值不變，D錯(cuò)誤；答案為：A；④Q=2.0/1.4=1.43<K=2.5

反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則原因?yàn)橛捎赒＜K則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)。