14．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（　�。�
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．增大濃度或使用催化劑均能增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．鉻的價電子電子排布式為3d54s1而不是3d44s2是因為半滿穩(wěn)定

分析 A、吸熱反應可以自發(fā)進行，必須是熵增的反應，依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷是△H-T△S＜0分析；
B、增大濃度沒有增大活化分子百分數(shù)；
C、海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質；
D、根據(jù)半滿穩(wěn)定判斷．

解答 解：A、吸熱反應可以自發(fā)進行，△H＞0，若滿足△H-T△S＜0，必須是熵增的反應，故A正確；
B、增大濃度只是增大單位體積的活化分子數(shù)，沒有增大活化分子百分數(shù)，故B錯誤；
C、海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質，為可燃冰，故C正確；
D、因為半滿穩(wěn)定，所以鉻的價電子電子排布式為3d54s1而不是3d44s2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質性質，注意增大濃度只是增大單位體積的活化分子數(shù)，沒有增大活化分子百分數(shù)，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．二氧化錳與過量濃鹽酸反應可制取氯氣：MnO2+4HC（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑．現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應，制得的氯氣在標況時的體積為11.2L，計算：（1）參加反應的二氧化錳的質量．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．可用復鹽MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含鎂復鹽放三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
（1）本實驗選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是使反應物受熱均勻，溫度容易控制．
（2）40℃時復鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)[w（Mg）%]越高，產(chǎn)品質最越好，氯的質量分數(shù)越高，產(chǎn)品質量越差．某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中C1-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL的溶液．①在配制過程中必需要用到的一種計量儀器是電子天平或分析天平．準確最取25.00mL待測液，用硝酸銀標準液進行滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為16mL．
②已知某溫度時，一些銀鹽的顏色和Ksp如下表：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時，可用作指示劑的是d．
a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
③滴定時，應將溶液調成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是堿性條件下，硝酸銀會生成氫氧化銀或氧化銀沉淀．
（4）已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC03′yMg（OH）2H2O．若堿式碳酸鎂的質量ag（不考慮微最雜質），充分灼燒后，測得剩余固體的質量為bg，產(chǎn)生的二氧他碳氣體體積在標準狀況下為cL，則堿式碳酸鎂中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
B．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+
C．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．80 mL 10 mol•L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W點表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．所有的化學反應都有能量變化
B．需要加熱的反應一定是吸熱反應
C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行
D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-二乙基己烷
B．與互為同系物
C．下列物質的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的是（　　）
A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H=+Q1B．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H=+Q2
C．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H=+Q3D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H=+Q4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質．請回答下列問題．
（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）debcf．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？無（填“是”或“無”）．   用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.6  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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