14.運用相關化學知識進行判斷,下列結論錯誤的是( 。
A.某吸熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應
B.增大濃度或使用催化劑均能增大活化分子百分數(shù),增大化學反應速率
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
D.鉻的價電子電子排布式為3d54s1而不是3d44s2是因為半滿穩(wěn)定

分析 A、吸熱反應可以自發(fā)進行,必須是熵增的反應,依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷是△H-T△S<0分析;
B、增大濃度沒有增大活化分子百分數(shù);
C、海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質;
D、根據(jù)半滿穩(wěn)定判斷.

解答 解:A、吸熱反應可以自發(fā)進行,△H>0,若滿足△H-T△S<0,必須是熵增的反應,故A正確;
B、增大濃度只是增大單位體積的活化分子數(shù),沒有增大活化分子百分數(shù),故B錯誤;
C、海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結晶物質,為可燃冰,故C正確;
D、因為半滿穩(wěn)定,所以鉻的價電子電子排布式為3d54s1而不是3d44s2,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了物質性質,注意增大濃度只是增大單位體積的活化分子數(shù),沒有增大活化分子百分數(shù),題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.二氧化錳與過量濃鹽酸反應可制取氯氣:MnO2+4HC(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑.現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應,制得的氯氣在標況時的體積為11.2L,計算:(1)參加反應的二氧化錳的質量.
(2)被氧化的HCl的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料.可用復鹽MgCO3•(NH42CO3•H2O作原料制各.取一定量的含鎂復鹽放三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖1所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預定的氨水,待溫度到達40℃時開始熱解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10min時間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品.
(1)本實驗選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點是使反應物受熱均勻,溫度容易控制.
(2)40℃時復鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O,并有氣體產(chǎn)生,該反應的化學方程式為MgCO3•(NH42CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑.
(3)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質量分數(shù)[w(Mg)%]越高,產(chǎn)品質最越好,氯的質量分數(shù)越高,產(chǎn)品質量越差.某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中C1-的含量,稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL的溶液.①在配制過程中必需要用到的一種計量儀器是電子天平或分析天平.準確最取25.00mL待測液,用硝酸銀標準液進行滴定,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則滴定過程中消耗標準液的體積為16mL.
②已知某溫度時,一些銀鹽的顏色和Ksp如下表:
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時,可用作指示劑的是d.
a.CaCl2b.NaBr  c.NaI  d.K2CrO4
③滴定時,應將溶液調成中性,不能是強酸性或強堿性,其中不能是強堿性的原因是堿性條件下,硝酸銀會生成氫氧化銀或氧化銀沉淀.
(4)已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC03′yMg(OH)2H2O.若堿式碳酸鎂的質量ag(不考慮微最雜質),充分灼燒后,測得剩余固體的質量為bg,產(chǎn)生的二氧他碳氣體體積在標準狀況下為cL,則堿式碳酸鎂中x:y=40c:(22.4b-40c).(用b、c表示,不需化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,1.12 L CCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
B.1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個Al3+
C.常溫常壓下,4.4 g CO2與N2O的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D.80 mL 10 mol•L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應,產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示.下列有關離子濃度關系敘述正確的是( 。
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.W點表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-
D.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.所有的化學反應都有能量變化
B.需要加熱的反應一定是吸熱反應
C.所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行
D.核能作為一種反應熱,是理想的新能源

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是(  )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2-甲基-3,4-二乙基己烷
B.互為同系物
C.下列物質的沸點按由低到高順序為:(CH32CHCH3<(CH34C<(CH32CHCH2CH3<CH3(CH23CH3
D.等質量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.同溫同壓下,下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的是(  )
A.2A(l)+B(l)═2C(g);△H=+Q1B.2A(g)+B(g)═2C(g);△H=+Q2
C.2A(g)+B(g)═2C(l);△H=+Q3D.2A(l)+B(l)═2C(l);△H=+Q4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣(如圖1),并研究其性質.請回答下列問題.
(1)裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗,丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液,甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補充完整)debcf.
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:
Ⅰ方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量.
Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測定.
Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質量.
繼而進行下列判斷和實驗:
①判定I方案不可行,理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀;
②進行Ⅱ方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣.
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實驗結果是否有影響?無(填“是”或“無”).   用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液滴定,消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示,其讀數(shù)為22.6  mL.
b.平行滴定后獲得實驗結果
③判斷Ⅲ方案的實驗結果偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“準確”).[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請在下面的圖3方框中畫出該裝置并注明試劑.

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