Question

15．某溫度時(shí)．在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，
由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是0.2mol，B物質(zhì)的濃度
    是0.25mol•l^-1；
（2）該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B．
（3）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1．
（4）第4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．第8 min時(shí)，v_（正）=v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）由圖可知，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.2mol，B的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算B的平衡濃度；
（2）A的物質(zhì)的量減小、B的物質(zhì)的量增大，A為反應(yīng)物、B為生成物，最終A不能完全反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（A）；
（4）第4 min后A的量繼續(xù)減小、B的量繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；第8 min時(shí)，A、B的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）由圖可知，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.2mol，B的物質(zhì)的量為0.5mol，則B的平衡濃度為$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故答案為：0.2；0.25；
（2）A的物質(zhì)的量減小、B的物質(zhì)的量增大，A為反應(yīng)物、B為生成物，最終A不能完全反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)，△n（A）：△n（B）=（0.8-0.2）mol：（0.5-0.2）mol=2：1，故反應(yīng)方程式為：2A?B，故答案為：2A?B；
（3）反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.8mol-0.4mol}{2L}}{4min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故答案為：0.05；
（4）第4 min后A的量繼續(xù)減小、B的量繼續(xù)增大，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，第8 min時(shí)，A、B的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)，則v_（正）=v_（逆），故答案為：否；=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡圖象等，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．