Question

1．完成下列問題：
（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號	待測鹽酸溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

該未知鹽酸的濃度為0.92mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）造成測定結(jié)果偏高的操作可能是BC．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的讀數(shù)時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

Answer 1

分析 （1）①由圖可知，甲有活塞，為酸式滴定管，可用于盛裝酸性溶液；
②消耗NaOH為$\frac{23.00+22.90+23.10}{3}$=23.00mL，結(jié)合c（酸）V（酸）=c（NaOH）V（NaOH）計算；
（2）用酚酞作指示劑，開始為無色，滴定終點時變?yōu)榉奂t色；
（3）由c（酸）V（酸）=c（NaOH）V（NaOH）可知，不當操作使V（NaOH）偏大，則測定結(jié)果偏高，以此來解答．

解答 解：（1）①由圖可知，甲有活塞，為酸式滴定管，用甲滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液，故答案為：甲；　 
②消耗NaOH為$\frac{23.00+22.90+23.10}{3}$=23.00mL，c（酸）=$\frac{0.023L×0.8mol/L}{0.02L}$=0.92 mol/L，故答案為：0.92 mol/L；
（2）若用酚酞作指示劑，開始為無色，滴定終點時變?yōu)榉奂t色達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30 s不變色，
故答案為：無色變粉紅色且30 s不變色；    
（3）A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥，對實驗無影響，故A不選；
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，V（NaOH）偏大，則測定結(jié)果偏高，故B選；
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V（NaOH）偏大，則測定結(jié)果偏高，故C選；
D．讀堿式滴定管的讀數(shù)時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，V（NaOH）偏小，則測定結(jié)果偏低，故D不選；
故答案為：BC．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握儀器的使用、滴定原理、數(shù)據(jù)處理及誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意結(jié)合計算式分析誤差，題目難度不大．