【題目】下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是

A. 濃硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 硝酸銨 D. 食鹽

【答案】D

【解析】本題考查化學(xué)藥品的安全,根據(jù)物質(zhì)是否危險(xiǎn)分析各選項(xiàng)

A項(xiàng),濃硫酸具有腐蝕性,強(qiáng)氧化性,吸水脫水性,非常危險(xiǎn),因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng),高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,很危險(xiǎn),因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C項(xiàng),硝酸銨易爆炸,因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng),食鹽沒有腐蝕性或者是易燃易爆等的性質(zhì),比較安全,因此可以適量的隨身攜帶乘車、船或飛機(jī),故D項(xiàng)正確;

綜上所述,本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器中,SO2O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)在前2 min內(nèi),以SO2的濃度變化表示的速率是_________mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol SO2,同時(shí)生成1 mol SO3

b. SO2的濃度與SO3濃度均不再變化

c. SO2的濃度與SO3濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒,裝置A中玻璃棒的作用是__________,裝置B中玻璃棒的作用是__________,防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

(2)裝置C中①的名稱是__________,①中加入沸石的作用是______________,冷卻水的方向是_________。裝置D在分液時(shí)為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________。

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置__________。檢驗(yàn)自來水中Cl-是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加________,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源主要為NaClMgSO4K、Br等元素的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題:

1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為____________________________________。

2寫出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________

3簡(jiǎn)述步驟中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

4已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。

5為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為_____________________________

6步驟中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

7海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO290%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2 此溫度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B 提高溴水的濃度 16.6

【解析】試題分析:(1)除去Mg2+Ca2+,可以用生成氫氧化鎂碳酸鈣沉淀的方法;(2)根據(jù)電子守恒,步驟中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;(3)室溫下 KClO3溶解度最小;(4)MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體;(5)通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解;(6)根據(jù)金屬鎂的性質(zhì)分析;(7)1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中目的提高溴水的濃度;根據(jù)溴元素守恒計(jì)算溴離子濃度

解析:(1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,可以加入氫氧化鈉溶液碳酸鈉溶液;(2)根據(jù)電子守恒,步驟中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cl-+3H2OClO3-+3H2;(3)室溫下 KClO3溶解度最小,所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無其他晶體析出;(4MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)ClHCl氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑;(5通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解,為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶;(6A.Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2故A錯(cuò)誤; B.H2與Mg不反應(yīng),故B正確; C. CO2Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故C錯(cuò)誤; D.鎂在空氣中能燃燒,故D錯(cuò)誤。71L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中目的提高溴水的濃度;設(shè)所得溶液中溴離子濃度為x mg·L-1根據(jù)溴元素守恒, x=1078.2,所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的 16.6倍

型】
結(jié)束】
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【題目】碳和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I、氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

1一定條件下,氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺(NH2Cl)氣體,己知部分化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵

N—H

CI—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能/ kJmol-1

391.3

243.0

191.0

431.8

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

2氯胺(g)是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,可以殺死H7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。

1在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示

請(qǐng)回答下列問題

氫碳比________,Q點(diǎn)V()___v(),該反應(yīng)的ΔH ________0,(大于小于

若起始時(shí),CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1l mol·L-1,P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)__________Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”

2已知碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

下列微粒可以大量共存的是___________填字母)。

a.H2CO3C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子(OH-)濃度由大到小的順序是_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)敘述中,正確的是( )

A. 電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同、半徑越小

B. 在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同

C. 鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí),原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D. 原子最外層電子排布是5s1的元素,其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是

A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx會(huì)生成亞硝酸,再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如下(陰、陽離子可通過隔膜,但分子不能通過):

下列說法不正確的是

A. 吸收NOx的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B. 石墨電極為顆粒狀,可增大接觸面積,提高電解效率

C. 當(dāng)b極上產(chǎn)生2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

D. 極的電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進(jìn)行溴乙烷性質(zhì)的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液,振蕩,水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入圖2裝置。下列說法正確的是

A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. 圖1試管中物質(zhì)充分反應(yīng)后,可觀察到液體出現(xiàn)分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無試管A,可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某元素原子的L電子層上有6個(gè)電子,則該元素在周期表中位于( )

A. 第3周期IVA族 B. 第2周期VIA族

C. 第2周期IVA族 D. 第3周期VIA族

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同步練習(xí)冊(cè)答案