Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 500mL 0.2 mol/L 飽和FeCl₃溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.1N_A個 Fe（OH）₃膠粒
• B． 分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• C． 常溫常壓下，71g氯氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A
• D． 常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、二氧化氮和二氧化碳中均含2個氧原子；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
D、NO₂和N₂O₄均由NO₂構(gòu)成．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、二氧化氮和二氧化碳中均含2個氧原子，故N_A個NO₂和CO₂中含2N_A個氧原子，故B正確；
C、71g氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣與鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2N_A個，故C正確；
D、NO₂和N₂O₄均由NO₂構(gòu)成，故46g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則含3mol原子即3N_A個，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．