Question

1．下列物質(zhì)都能與足量的KI溶液（含少量硫酸）反應(yīng)生成I₂，當(dāng)生成等量的I₂時(shí)，消耗物質(zhì)的量最小的是（　　）

• A． H₂O₂
• B． FeCl₃
• C． KMnO₄
• D． KIO₃

Answer 1

分析 生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合電子守恒及化合價(jià)變化計(jì)算．

解答 解：設(shè)生成該碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為nmol，
A．H₂O₂反應(yīng)后生成水，化合價(jià)變化為2，生成nmolI₂轉(zhuǎn)移2nmol電子，消耗H₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{2nmol}{2}$nmol；
B．FeCl₃反應(yīng)后生成氯化亞鐵，化合價(jià)變化為1，生成nmolI₂轉(zhuǎn)移2nmol電子，消耗FeCl₃的物質(zhì)的量為：$\frac{2nmol}{1}$=2nmol；
C．KMnO₄反應(yīng)后生成錳離子，化合價(jià)變化為3，生成nmolI₂轉(zhuǎn)移2nmol電子，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{2nmol}{3}$=$\frac{2}{3}$nmol；
D．IK與KIO₃反應(yīng)的離子方程式為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，生成nmol碘單質(zhì)消耗KIO₃的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{3}$nmol；
根據(jù)分析可知，生成等量的I₂時(shí)，消耗物質(zhì)的量最小的是KIO₃，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．