5．關于晶體的說法正確的是（　�。�
A．若晶體熔融狀態(tài)下能導電，該晶體一定是離子晶體
B．若晶體熔化時化學鍵斷裂，該晶體一定是原子晶體
C．若晶體中含有非極性分子，該晶體可能有較低的熔沸點
D．若晶體中含有極性共價鍵，該晶體不可能有很高的熔沸點

分析 A、熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子晶體，熔融狀態(tài)下能導電的單質是金屬；
B、熔化時不需要破壞化學鍵的是分子晶體，原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化時需要破壞化學鍵；
C、若晶體中含有非極性分子，則該晶體為分子晶體；
D、一般不同非金屬元素之間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵，則該晶體為化合物，可能是離子化合物、共價化合物．

解答 解：A、熔融狀態(tài)下能導電的化合物晶體中含有陰陽離子，若是單質，則為金屬晶體，故A錯誤；
B、原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化時需要破壞化學鍵，化學鍵斷裂的晶體不一定是原子晶體，故B錯誤；
C、若晶體中含有非極性分子，則晶體為分子組成的晶體，為分子晶體，分子晶體熔沸點較低，故C正確；
D、含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有Si-O極性鍵，其熔沸點很高，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查離子晶體的判斷，側重考查學生分析判斷能力，共價化合物和離子化合物可以通過熔融狀態(tài)是否導電判斷，注意不能根據(jù)溶解性、熔沸點及水溶液的導電性判斷離子晶體，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．OA段的反應離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．AB段的離子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
C．A點的沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物
D．B點溶液為KAlO2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A．a=bB．HA與BOH的電離常數(shù)相等
C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）檢驗乙醛的試劑是ac；（選填編號）
a．銀氨溶液      b．碳酸氫鈉溶液      c．新制氫氧化銅      d．氧化銅
乙醇發(fā)生催化氧化的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（2）實驗開始時，是先鼓入空氣還是先點燃酒精燈加熱銅絲？先點燃酒精燈加熱銅絲，原因是先產(chǎn)生氧化銅使乙醇反應更充分；該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認為可用單位時間內(nèi)甲中的氣泡量來估量；
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻．以下實驗需要水浴加熱的是bd；（選填編號）
a．鹵代烴水解      b．銀鏡反應      c．乙酸丁酯       d．苯的硝化反應
（4）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設兩者恰好完全反應）．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關共價分子的說法正確的是（　　）
A．都是極性分子
B．都是共價化合物
C．共價分子間的作用力都比化學鍵弱
D．溶于水的共價分子都能產(chǎn)生自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關有機化學實驗的說法正確的是（　�。�
A．實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成
B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復洗滌，并用分液漏斗分液
C．加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀
D．制取硝基苯時，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應如下：
2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
配平該反應方程式，氧化產(chǎn)物是MnO4-．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4-在陽極（填：“陽極”或“陰極”）反應生成S2O82-，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82-同時可收集到0.2g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4-電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是HSO4-，第4位的離子是SO42-．往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應離子方程式是cd（選填編號）．
a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具來源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁后澄清解，反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．
（4）刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+中混有Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
A．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

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