Question

6．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二						②	③
三	④	⑤	⑥		⑦		⑧

（1）畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③、④、⑧的原子中半徑最大的是④（寫編號）．
（3）④和⑥的最高價的氧化物的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH．②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強(qiáng)的是H₂O（均填化學(xué)式）．
（4）寫出一種由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表的為可知，①～⑧分別為H、O、F、Na、Mg、Al、P、Cl，
（1）⑤的離子的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)為過氧化氫．

解答 解：（1）⑤的離子的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則③、④、⑧的原子中半徑最大的是④，故答案為：④；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則④和⑥的最高價的氧化物的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強(qiáng)的是H₂O，
故答案為：NaOH；H₂O；
（4）①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)為過氧化氫，其電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．