20．下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護(hù)膜的是（　�。�
A．鐵B．鋁C．銅D．鈉

分析 活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化．

解答 解：根據(jù)金屬的性質(zhì)，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，Na、Fe形成疏松的氧化膜，Cu不能形成氧化膜易形成銅銹．
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的性質(zhì)，在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元 素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）X、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
（3）W的常見低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3．實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物是共價化合物 （填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃，密度為1.43g/mL；可能存在的副反應(yīng)有：加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．實驗步驟中：在圓底燒瓶中加入10g乙醇、足量濃硫酸，然后加入研細(xì)的20.6g溴化鈉和幾粒碎瓷片．
（1）加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有
①NaBr+H2SO4═NaHSO4+HBr    ②CH3CH2OH+HBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O；
（3）冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液  B．NaOH溶液   C．Na2SO3溶液  D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象直導(dǎo)管中有一段水柱．
（6）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂專淠康氖茿BC．
A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)              D．水是反應(yīng)的催化劑
（7）經(jīng)過分離、提純干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)的化學(xué)式、對應(yīng)的名稱（或俗名）、物質(zhì)所屬的類別都正確的是（　�。�
A．Fe2O3氧化亞鐵  酸性氧化物B．H2SO3硫酸  酸
C．CO2二氧化碳  酸性氧化物D．Na2CO3純堿  堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．根據(jù)你所學(xué)習(xí)的知識回答下列問題：①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體逸出．
（1）四種鹽的化學(xué)式分別為：A、BaCl2；B、AgNO3；C、CuSO4；D、Na2CO3．
（2）寫出A與B、A與C反應(yīng)的離子方程式：
A+B：Ag++Cl-═AgCl↓；A+C：Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．中國工業(yè)報2007年7月2日報道，國際投行瑞士信貸發(fā)布報告稱，由于中國對鐵礦石的需求增長超過預(yù)期，國際礦業(yè)巨頭明年可能再度提高鐵礦石售價的25%．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中，所觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色．所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式是：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（2）試設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收，把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是NaOH溶液、稀H2SO4、鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法沒有科學(xué)性錯誤的是（　�。�
A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白
B．液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸，H+濃度極大
C．氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護(hù)地面
D．氯元素有毒，禁入口中

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