19.用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下.

已知:$\stackrel{過氧化物}{→}$(R,R′代表烴基)
(1)W中-R是-CH3
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解反應(yīng)).
(4)D→X過程中所引入的官能團(tuán)分別是氯原子、羥基.
(5)有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.由Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是

分析 A水解得到乙酸與B,則A屬于酯,結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知,A為醋酸苯酚酯,即A為,故W中-R是-CH3,B為.苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成X,而苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也得到X,故X為,苯酚與甲醛反應(yīng)得到Y(jié),Y與溴水反應(yīng)得到四溴雙酚F,Y不含Br原子,Y為2分子苯酚與1分子甲醛脫水得到,Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,可知2分子苯酚均以對(duì)位與甲醛脫水,故Y為,F(xiàn)為,據(jù)此解答.

解答 解:A水解得到乙酸與B,則A屬于酯,結(jié)合W的結(jié)構(gòu)可知,A為醋酸苯酚酯,即A為,故W中-R是-CH3,B為.苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D為,環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成X,而苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也得到X,故X為,苯酚與甲醛反應(yīng)得到Y(jié),Y與溴水反應(yīng)得到四溴雙酚F,Y不含Br原子,Y為2分子苯酚與1分子甲醛脫水得到,Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,可知2分子苯酚均以對(duì)位與甲醛脫水,故Y為,F(xiàn)為,
(1)由上述分析可知,W中-R是-CH3,故答案為:-CH3;
(2)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:;
(3)A生成B和CH3COOH的反應(yīng)發(fā)生酯的水解反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(水解反應(yīng));
(4)D→X過程:與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,再在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成,引入的官能團(tuán)分別是氯原子、羥基,故答案為:氯原子、羥基;
(5)由Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件采取正、逆推法相結(jié)合推斷,關(guān)鍵是理解過氧化物條件下發(fā)生的反應(yīng),較好的考查形成分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.磷酸鐵(FePO4•2H2O,難溶于水的米白色固體)可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料,實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵.
(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過濾,反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率.
(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+.為確定加入H2O2的量,需先用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+
①寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式:H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
②在向酸式(填酸式或堿式)滴定管注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、水洗和潤(rùn)洗.
③若滴定v mL濾液中的Fe2+,消耗a mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,
則濾液中c(Fe2+)=$\frac{5ab}{V}$ mol•L-1
④為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB(填序號(hào)).
A、加入適當(dāng)過量的H2O2溶液      
B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C、加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行   
D、用氨水調(diào)節(jié)pH=7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
①比較兩溶液的pH,鹽酸<(填“<”、“=”或“>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉,實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈堿性(填“酸”、“中”或“堿”),其原因是(用離子方程式表示)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí),溶液中離子的濃度大小為b(填字母,下同),當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí),溶液中離子的濃度大小可能為c.
a.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)     b.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
c.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    d.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置.可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式)2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等.溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性.現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的氯化銨溶液,固體完全溶解.對(duì)此:
甲同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)  ①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+                 ②
H++OH-═H2O                         ③
由于NH4+水解顯酸性,H+與OH-反應(yīng)生成水,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解.乙同學(xué)的解釋是:
Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq) ①
NH4++OH-?NH3•H2O              ②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合,生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O,導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移,沉淀溶解.
(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理,于是,選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確,他選用的試劑是B(填編號(hào)).
A.NH4NO3         B.CH3COONH4        C.Na2CO3      D.NH3•H2O
(2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由:CH3COONH4溶液呈中性,不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件,從而證明乙是否正確.
(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中,Mg(OH)2溶解,由此推知:甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理?乙(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義.

(1)由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂--次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-;
(2)化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同,其中一種氧化物為紅棕色,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖2所示:
①甲的化學(xué)式是NO2;
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中,表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b.t1~t2時(shí)間內(nèi)v(乙)<v(甲)(填“>”“<”或“=”)
③反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻,改變的條件可能是增大NO2濃度.
(3)用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的.已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180.5kJ•mol-1;
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1,則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.相同質(zhì)量的下列物質(zhì),含分子數(shù)目最多的是( 。
A.H2B.CO2C.N2D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.計(jì)算:實(shí)驗(yàn)室用金屬鋅和稀硫酸制取氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,130g鋅完全反應(yīng)能夠制取氫氣多少升.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品.資料表明,氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼.相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:
性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性
N2H4無(wú)色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無(wú)色晶體254/微溶于冷水,易溶于熱水
某學(xué)生對(duì)NH3與NaClO的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
步驟操作現(xiàn)象
I取10g NaClO固體,加入100mL水固體溶解,溶液呈堿性
II液面上方出現(xiàn)白霧
(1)NaClO溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)肼是一種二元弱堿.
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑,溶液變藍(lán),其原因是(用化學(xué)用語(yǔ)表示)N2H4+H2O?N2H5++OH-
②向水中持續(xù)通入NH3,未觀察到白霧.推測(cè)現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧,試紙變藍(lán).該實(shí)驗(yàn)不能判斷白霧中含有N2H4,理由是白霧中混有NH3,NH3也可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
(3)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A中生成了N2H4.步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(N2不參與反應(yīng))2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(4)繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.向A中加入過量稀硫酸,得到沉淀.過濾、洗滌,得到N2H6SO4固體.
b.將N2H6SO4固體溶于KOH溶液,蒸餾,得到高純度、高濃度的N2H4溶液.
①通過檢驗(yàn)Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈.檢驗(yàn)Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中,加入足量Ba(NO32溶液振蕩,靜置后,在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則沉淀洗滌干凈.
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實(shí)驗(yàn)方法可以是重結(jié)晶.
③實(shí)驗(yàn)b中省略的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾.
(5)常見無(wú)機(jī)酸與N2H4反應(yīng)的能力順序如下:H3PO4<H2SO4<HClO4.原因是P、S、Cl都是第三周期元素.同一周期的元素,從左到右,核電荷數(shù)逐漸增大,原子半徑減小,得電子能力逐漸增強(qiáng),元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬最高價(jià)含氧酸與N2H4的反應(yīng)能力逐漸增強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是( 。
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有碳酸根離子
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有硫酸根離子
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有氨根離子
D.為檢驗(yàn)酸性溶液中的氯離子和硫酸根離子,應(yīng)先加硝酸銀溶液,濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

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