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12．下列現象與化學鍵有關的是（　　）
A．H2O在高溫下也難分解
B．F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點依次升高
C．SiH4的熔點高于CH4的熔點
D．NH3的沸點高于PH3的沸點

分析 發(fā)生化學反應時物質中的化學鍵被破壞，熔化及電離過程中化學鍵也被破壞，以此來分析．

解答 解：A、H2O在高溫下難分解，是因為水很穩(wěn)定，與氧氫鍵的鍵能有關，故A正確；
B、F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點依次升高，是因為分子間作用力逐漸增強，與化學鍵無關，故B錯誤；
C、SiH4的熔點高于CH4的熔點，是因為兩者均屬于分子晶體，與分子間作用力有關，與化學鍵無關，故C錯誤；
D、NH3的沸點高于PH3的沸點，是因為氨氣中存在分子間氫鍵，使沸點反常的升高故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學鍵，熟悉化學反應中化學鍵變化是解答本題的關鍵，并注意利用分子間作用力、氫鍵不屬于化學鍵來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、R、T為周期表前四周期的元素，原子序數依次增大．X元素的一種核素無中子存在，Y的2p能級中有1個空軌道，Z的單質為空氣的主要成分，R的最外層電子數為其內層電子數的3倍，T原子的價層電排布式是3d74s2．回答下列問題：
（1）T原子的價層電子排布圖是．
（2）在Y2X4分子中，Y原子的雜化軌道類型是sp2．
（3）用“＜”或“＞”填空：
電負性原子半徑沸點酸性
Y＜ZZ＞RY2X6＜YX4RXZR3＞XZR2
（4）R和T形成的一種離子晶體結構如圖，則該晶體中T離子的配位數是4．
（5）TR放入足量的XYZ溶液（呈弱酸性，分解溫度1200℃）中，微熱產生一種氣體單質和[T（YZ）6]3-離子，該反應的離子方程式為2CoO+12HCN=2[Co（CN）6]3-+6H++H2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　�。�
A．d為負極、c為正極B．c電極上發(fā)生還原反應有氣體產生
C．電解過程中，氯離子向d電極移動D．電解過程中，d電極質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是（　�。�
A．MgCl2B．SO2C．I2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組指定的元素，不能形成AB2型共價化合物的是（　�。�
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．2s22p3和2s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
Ⅰ．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．

（1）甲同學設計實驗的理論依據是強酸制弱酸
（2）寫出選用的物質：AHNO3，BCaCO3，CNa2SiO3（填化學式）
（3）燒杯中反應的離子方程式為CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
（4）乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放
碳酸氫鈉溶液（填試劑名稱），目的是吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾
Ⅱ．丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（5）A處的實驗現象為棉花由白色變?yōu)槌赛S色；寫出B處反應的離子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是NaCl和KCl
（6）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎不合理（填“合理”或“不合理”），理由是不能驗證Br2和I2的氧化性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：
①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；
②v（B）=0.5mol•L-1•min-1；
③v（C）=0.1mol•L-1•s-1；  
④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
則此反應在不同條件下進行最快的是（　　）
A．③B．①C．④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B．中和等體積、等pH的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
C．物質的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次減小
D．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是（　　）
A．相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同濃度時pH大小關系為：Na2CO3＜NaHCO3
C．等質量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應，生成CO2的質量碳酸氫鈉多
D．分別取1mol/L的兩種溶液，滴入氯化鈣溶液，兩個皆有沉淀產生

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