2．反應(yīng) H2（g）+C12（g）→2HCl（g）的能量變化可用如圖表示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2 mol 氣態(tài)氫原子的能量低于1 mol 氫氣
B．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
C．氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+C12（g）→2HCl（g）+183 kJ
D．該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的

分析 A、斷裂化學(xué)鍵要吸收能量；
B、H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl鍵；
C、反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵所放出的能量；
D、反應(yīng)熱△H的數(shù)值與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．

解答 解：A、斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，故將1mol氫氣中的H-H斷開(kāi)后需要吸收能量，則導(dǎo)致2mol氫原子的能量高于1mol氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl鍵，即斷開(kāi)1molH-H鍵所需要的能量大于斷開(kāi)1molCl-Cl所需的能量，即氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定，故B正確；
C、反應(yīng)熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵所放出的能量=（436+243）-2×431=-183kJ/mol，故C正確．
D、反應(yīng)熱△H的數(shù)值取決于反應(yīng)物和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故無(wú)論在光照還是在點(diǎn)燃的條件下，熱效應(yīng)是相同的，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、能量高低的判斷等問(wèn)題，應(yīng)注意的是反應(yīng)熱△H的數(shù)值取決于反應(yīng)物和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（s）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（s）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（1）寫出Na2O2的電子式，Na2O2中的化學(xué)鍵類型有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；
（2）①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1；
（3）①和②生成的產(chǎn)物中，Na2O2更穩(wěn)定．
（4）寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某課外化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究．

（1）該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．
①應(yīng)該選用的儀器及裝置有（填字母）G、D、E、C．
 ②生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為CaO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置探究氨氣的還原性．
①氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．該反應(yīng)所用的催化劑一般選用三氧化二鉻（填寫化合物名稱）．
②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過(guò)快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式可能為NH4NO3．
（3）該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料擬制備碳酸氫銨．
①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學(xué)先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．選擇合適的方案并說(shuō)明原因．乙同學(xué)方案比較合理，因?yàn)橐蚨趸荚谒腥芙舛容^小，先通入二氧化碳，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨．
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為取少量產(chǎn)物放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)物中有NH4+．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀完全為止．已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為（　�。�
A．21.9%B．43.1%C．13.5mol/LD．5.67mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制氫氧化銅中，加熱有紅色沉淀生成該物質(zhì)一定屬于醛類
B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某可逆反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同
B．加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小
C．若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計(jì)成原電池
D．反應(yīng)熱△H=E2-E1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)用沉淀法測(cè)定Na2SO3和NaCl固體混合物中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作I之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過(guò)量，設(shè)計(jì)如下方案，其中最合理的是B．
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量
B．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H2SO4，若沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量
（3）根據(jù)操作流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{126b}{217a}$×100%．
（4）該同學(xué)認(rèn)真分析，上述實(shí)驗(yàn)操作均正確，但發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)期相差較大，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．現(xiàn)有兩種金屬組成的混合物，把5.6g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量為w．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若混合物為Zn、Al，w不可能是0.1mol
B．若混合物為Zn、Fe，w可能大于0.1mol
C．若混合物為Fe、Mg，則加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%
D．若混合物為Cu、Fe，w是0.05mol，則混合物中Fe與Cu的質(zhì)量比1：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案