為了預(yù)防碘缺乏病,國家規(guī)定每kg食鹽中應(yīng)含有40-50mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽中是否為加碘的合格食鹽,某同學(xué)取食鹽樣品428g,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液滴定,用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品,有關(guān)反應(yīng)如下:

IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O;I2+2S2O32-=== S4O62-+2I-。

 I2+2S2O32-=== S4O62-+2I-  

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每千克食鹽中含高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。

高考資源網(wǎng)(ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。,介于40-50mg之間

所以,該加碘食鹽是合格的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了預(yù)防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40mg~50mg的碘酸鉀.為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否是加碘的合格食鹽,某同學(xué)取食鹽樣品428g,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀.將溶液酸化并加入足量的碘化鉀-淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去.試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品.有關(guān)反應(yīng)如下:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O        
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為了預(yù)防碘缺乏病,有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計(jì))應(yīng)在20~50mg/Kg.制備KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑       
KH(IO32+KOH=2KIO3+H2O
方法2:堿性條件下,KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3+3H2
方法3:I2
H2O2,H+
70℃
HIO3
K2CO3
KIO3
(1)與方法3相比方法1的不足是
生成氯氣有污染
生成氯氣有污染
、方法2的不足是
方法二消耗大量電能
方法二消耗大量電能

(2)方法2選用的電極是惰性電極,則其陽極反應(yīng)式是
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O

(3)方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右,不采用更高溫度的主要原因是
H2O2分解,I2升華
H2O2分解,I2升華

(4)制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中,最后需將所得晶體最好使用
冰水
冰水
洗滌2-3次,干燥后得產(chǎn)品.
(5)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.為測定加碘食鹽中碘的含量,設(shè)計(jì)的方案如下.請完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測定結(jié)果:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中,再加適量蒸餾水使其完全溶解.   
b.
用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液
用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,再滴加2-3滴淀粉溶液

c.向錐形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn).d.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次.
滴定次數(shù) 盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O4溶液的讀數(shù)
滴定前刻度(/mL) 滴定后刻度(/mL)
1 1.02 11.03
2 2.00 11.99
3 0.20 10.20
三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如右表.則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
1270
3w
1270
3w
mg/kg(以含w的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了預(yù)防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40 mg—50 mg的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽,某同學(xué)取食鹽樣品428 g,設(shè)法溶解其中全部的碘酸鉀,將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.030 mol·L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定,用去18.00 mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下:

+5I-+6H+3I2+3H2O

I2+2I-+

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省嘉興一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題

(5分)為了預(yù)防碘缺乏病,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有18~50毫克的碘元素。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽,某同學(xué)取食鹽樣品500克,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液滴定,用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。用雙線橋法標(biāo)注①的電子轉(zhuǎn)移情況并通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。
(有關(guān)反應(yīng):①IO3+5I+6 H==3I2+3H2O   ②I2+2Na2S2O3="=2" NaI+Na2S4O6

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆浙江省海鹽元濟(jì)高級中學(xué)高三高考全真壓軸考試(理綜)化學(xué)試題 題型:實(shí)驗(yàn)題

為了預(yù)防碘缺乏病,有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量(以I計(jì))應(yīng)在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下:
方法1:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑;KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
方法2:堿性條件下,
方法3:
⑴與方法3相比方法1的不足是          ,方法2的不足是           。
⑵方法2選用的電極是惰性電極,則其陽極反應(yīng)式是          。
⑶方法3反應(yīng)溫度控制在70℃左右,不采用更高溫度的主要原因是           
⑷制備純凈KIO3的實(shí)驗(yàn)步驟中,最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次,干燥后得產(chǎn)品。
⑸已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32=2I+S4O62。為測定加碘食鹽中碘的含量,設(shè)計(jì)的方案如下。請完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測定結(jié)果:
a.準(zhǔn)確稱取w g食鹽于錐形瓶中,再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
b.          
c.向錐形瓶中滴加2.0×10-3 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。
d.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。
三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

滴定次數(shù)
盛標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的讀數(shù)
滴定前刻度(/mL)
滴定后刻度(/mL)
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
 

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