Question

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

A、同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右，逐漸增大，但鎂和鋁例外，理由是鎂的價電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1，不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，故A錯．
B、鹵族元素中，氟元素沒有正價，故B錯．
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH實際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，即pH=6.8 不能說明溶液一定顯酸性，故C錯．
D、根據(jù)強酸制弱酸原理，強酸可以與弱酸的鹽溶液反應制取弱酸，故D正確．
 故選：D．