Question

2．某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba^2+-等幾種陽離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入過量濃NaOH溶液至使溶液呈堿性，無白色沉淀生成．
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
待測液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺離子，一定不含有Fe³⁺離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（寫實驗操作過程及現(xiàn)象）取步驟（2）的濾液加入過量的氨水如有白色沉淀生成證明有Al³⁺（其他可行方法亦可）．

Answer 1

分析 加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有 Ag⁺；加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，濾液顯酸性，故一定有 Ba²⁺；過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，故一定沒有 Fe³⁺；加入NaOH溶液至溶液呈堿性，不能確定鋁離子的存在．

解答 解：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有 Ag⁺；
（2）加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，濾液顯酸性，故一定有 Ba²⁺；
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，故一定沒有 Fe³⁺；
加入NaOH溶液至溶液呈堿性，不能確定鋁離子的存在，
根據(jù)上述分析，待測液中一定含有的離子是 Ag⁺、Ba²⁺； 一定不含有的離子是Fe³⁺；不確定的離子為鋁離子，可取步驟（2）的濾液加入過量的氨水，如有白色沉淀生成證明有Al³⁺，
故答案為：Ag⁺、Ba²⁺； Fe³⁺；取步驟（2）的濾液加入過量的氨水，如有白色沉淀生成證明有Al³⁺（其他可行方法亦可）．

點評 本題考查常見陽離子檢驗，涉及了銨離子、氯離子、硫酸根檢驗方法，難度適中．