Question

17．某固體可能含有NH₄⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀．
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準狀況）．
下列說法正確的是（　�。�

• A． 該固體中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺
• B． 該固體中一定沒有Cu²⁺、Cl^-、Na⁺
• C． 該固體中只含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-
• D． 根據以上實驗，無法確定該固體中有Na⁺

Answer 1

分析 （1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，一定不含Cu²⁺；
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L即0.03mol（標準狀況），所以含有銨根離子0.03mol．
據此回答．

解答 解：（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，是硫酸鋇沉淀0.02mol，沉淀部分溶于鹽酸，一定含有CO₃^2-、SO₄^2-，一定不含Cu²⁺，n（SO₄^2-）=0.02mol，碳酸鋇沉淀是6.63g-4.66g=1.97g，物質的量是0.01mol；
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L即0.03mol（標準狀況），所以含有銨根離子0.03mol．
根據電荷守恒，所以一定含有鈉離子，其物質的量是：0.02mol×2+0.01mol×2-0.03mol=0.03mol；
A、該固體中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，故A正確；
B、該固體中一定沒有Cu²⁺、故B錯誤；
C、該固體中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，其余的無法判斷，故C錯誤；
D、根據以上實驗，確定該固體中一定有Na⁺，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意掌握電荷守恒在離子推斷中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．