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19．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵．這現(xiàn)象說明了（　　）
①該反應是吸熱反應    
②該反應是放熱反應  
③鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應  
④硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量．
A．①④B．②③C．③④D．①②

分析 ①根據(jù)反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行來判斷；
②根據(jù)反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行來判斷；
③根據(jù)反應需要加熱才能發(fā)生；
④根據(jù)反應的類型來判斷反應物和生成物的能量高低．

解答 解：①因反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行說明本身放熱支持反應，故錯誤；
②因反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行說明本身放熱支持反應，故正確；
③反應需要加熱才能發(fā)生，所以鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應，故正確；
④因為是放熱反應、所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查的是物質發(fā)生化學變化時的能量變化及反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系等知識點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：
 X
  Y  Z
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是BC．（填序號）
A．氫化物水溶液的酸性     B．最高價氧化物對應的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     D．與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子．該物質在加熱條件下能夠將CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反應中有6.02×1022個電子發(fā)生轉移，則有4g的CuO參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，PH都等于5的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液中，水的電離度分別為a1、a2、a3，則他們的關系是（　　）
A．a1=a2＞a3B．a1＞a2＞a3C．a1=a2＜a3D．a1＜a2＜a3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．53.5 g氯化銨晶體中含有NH4+的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有下列物質：A   CO2   B．CO  C．甲醛  D．BaCl2．請選用適當?shù)奈镔|用其字母代號填空：
（1）能與血紅蛋白化合而導致人中毒的物質是B；
（2）屬于溫室氣體的物質是A；
（3）可以通過食物或飲水攝入人體內使人體蛋白質變性的物質是D；
（4）由于裝修選材不當會造成室內污染的物質是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA
B．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
C．2.0g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（　�。�
①實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②長時間存放的氯水，會變?yōu)闊o色透明
③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色
⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深
⑥經粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的pH增大．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在反應MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，鹽酸表現(xiàn)出的性質為酸性和還原性，若有29.2gHCl被氧化，則生成Cl2的質量為28.4g．

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