下列關(guān)于膠體說法正確的是（　　）
A、膠體是純凈物
B、膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、膠體不帶電荷
D、膠體分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7μm之間
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；
B．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；
C．膠體、溶液分散系都呈電中性；
D．膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間．
解答： 解：A．因為分散質(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A錯誤；
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；
C．膠體微粒吸附帶電離子，膠體粒子帶電，但膠體不帶電，故C正確；
D．膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間（介于10-9-10-7m ），故D錯誤，故選C．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體不帶電，這是容易出錯的地方．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A、-OH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
B、丙烷的分子的球棍模型為：
C、次氯酸的電子式為
D、熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)鎂和鈣的化學(xué)性質(zhì)相似．下列解釋最合理的是（　�。�
A、都屬于金屬元素
B、原子半徑相差不大
C、元素的最高正化合價相同
D、原子核外最外層電子數(shù)均為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A、25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
C、常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.25mol A的質(zhì)量是16g，則A的相對分子質(zhì)量是（　　）
A、32g/mol
B、64×10-3kg/mol
C、32
D、64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿O2的容器，質(zhì)量為66.4g，若改充N2，其質(zhì)量為66g，則該容器的容積為（　　）
A、11.2LB、5.6L
C、4.48LD、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，1.12L CCl4含有的C-Cl健數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2NA
C、在常溫常壓下，4.4g CO2含與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鈉和二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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