BiCl3能水解生成BiOCl，醫(yī)藥上把它叫做次氯酸鉍，你認(rèn)為這種叫法科學(xué)嗎？___________________，原因是_____________；BiOCl是不是混鹽？________，原因是_______________。

不科學(xué)；該物質(zhì)中Cl的化合價為-1，而次氯酸中Cl的化合價為+1；不是；O2-不是酸根陰離子
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：
；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
小于
小于
（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍(lán)的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號
Cl
Cl
，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（2）用化學(xué)用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．
鹽酸抑制BiCl3水解
鹽酸抑制BiCl3水解
．
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？
不合理
不合理
．若認(rèn)為不合理，請說明理由，
BiOCl中的Cl為-1價，不是+1價
BiOCl中的Cl為-1價，不是+1價
．（若認(rèn)為合理，此空可不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用離子方程式和必要的文字解釋硫酸鋁水溶液呈酸堿性的原因是：
 
．
（2）泡沫滅火器內(nèi)兩個不同的容器內(nèi)分別裝有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，當(dāng)意外失火時，將滅火器倒過來即可使藥液混合反應(yīng)發(fā)揮作用，請寫出相應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）（鉍（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl3），其水解生成難溶于水的（BiOCl）．BiCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）為了抑制BiCl3水解，配制BiCl3溶液的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10。B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18。A、B、D能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：

(1)C的元素符號__________，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(2)用離子方程式解釋A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________

_____________________________________________。

(3)鉍(Bi)跟C元素能形成化合物BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl。

①BiCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

②把適量的BiCl3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因。

③醫(yī)藥上把BiOCl叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10。B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18。A、B、D能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：

(1)C的元素符號__________，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(2)用離子方程式解釋A、B、D形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是________________

_____________________________________________。

(3)鉍(Bi)跟C元素能形成化合物BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl。

①BiCl3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

②把適量的BiCl3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因。

③醫(yī)藥上把BiOCl叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處。

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