Question

7．單質(zhì)Ti的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO₃）的方法來(lái)制取TiO₂，再由TiO₂制金屬Ti．由TiO₂制金屬Ti的反應(yīng)為：
①TiO₂+2C+2Cl₂  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO   ②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl₂+Ti
則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 由反應(yīng)①可知，Cl₂是氧化劑，TiCl₄是氧化產(chǎn)物
• B． 由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO₂還原成Ti
• C． 由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti
• D． 由反應(yīng)②可知，金屬M(fèi)g的還原性比金屬Ti的還原性強(qiáng)

Answer 1

分析 ①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO中，C元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低；②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl₂+Ti中，Mg元素的化合價(jià)升高，Ti元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)①中碳元素的化合價(jià)升高，是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)①可知，C作還原劑生成CO，所以不能用CO作還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)②可知，2molMg可以置換出1molTi，所以若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成0.5 mol Ti，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)②中Mg失去電子作還原劑，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．