Question

1．求25℃時，
（1）0.005mol/L的H₂SO₄溶液的pH=2．
（2）10^-5mol/L的NaOH溶液的pH=9．
（3）某濃度的HAC溶液中，由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，求該溶液的pH=2．
（4）某濃度的NH₃•H₂O溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，求該溶液的pH=12．
（5）pH=2的HCl溶液稀釋為原體積的1000倍，所得溶液的PH=5．
（6）pH=8的NaOH溶液稀釋為原體積的100倍，所得溶液的PH=7．

Answer 1

分析 （1）硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離，根據氫離子濃度和硫酸濃度的關系結合pH=-lgc（H⁺）計算；
（2）根據c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$計算出該氫氧化鈉溶液中的氫離子濃度，再根據pH=-lgc（H⁺）計算出pH；
（3）酸溶液抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，則該溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-12mol/L，再根據pH=-lgc（H⁺）計算出pH；
（4）氨水抑制了水的電離，氨水中氫離子是水電離的，據此可知溶液中氫離子濃度，再根據pH=-lgc（H⁺）計算出pH；
（5）稀釋過程中氫離子的物質的量基本不變，據此計算出稀釋后氫離子濃度，再根據pH=-lgc（H⁺）計算出pH；
（6）pH=8的NaOH溶液中NaOH的濃度為1×10^-6mol/L，稀釋為原體積的100倍后NaOH的濃度為1×10^-8mol/L，而常溫下水電離出的氫離子濃度為1×10^-7mol/L，則該溶液中氫離子濃度只能接近1×10^-7mol/L．

解答 解：（1）硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
該硫酸溶液的pH=-lgc（H⁺）=2，
故答案為：2；
（2）常溫下10^-5mol/L的NaOH溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{×}^{-5}}$mol/L=1×10^-9mol/L，該溶液的pH=-lgc（H⁺）=9，
故答案為：9；
（3）某濃度的HAC溶液中的氫氧根離子是水電離的，已知由水電離的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-12mol/L，該溶液中的氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$mol/L=1×10^-2mol/L，該溶液的pH=2，
故答案為：2；
（4）某濃度的NH₃•H₂O溶液中的氫離子是水電離的，也是溶液中氫離子濃度，即溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L，則溶液的pH=12，
故答案為：12；
（5）pH=2的HCl溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，將該溶液稀釋為原體積的1000倍后氫離子濃度為：c（H⁺）=0.01mol/L×$\frac{1}{1000}$=1×10^-5mol/L，該溶液的pH=-lgc（H⁺）=5，
故答案為：5；
（6）pH=8的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為1×10^-6mol/L，稀釋為原體積的100倍后NaOH的濃度為：1×10^-6mol/L×$\frac{1}{100}$=1×10^-8mol/L，而常溫下水電離出的氫離子濃度為1×10^-7mol/L，所以該溶液中氫離子濃度只能接近1×10^-7mol/L，其pH=-lgc（H⁺）≈7，
故答案為：7．

點評 本題考查了溶液pH的計算方法，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，注意掌握pH的表達式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的化學計算能力．