3．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

分析 已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+aJ/mol；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-bkJ/mol；利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+akJ/mol，
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-bJ/mol，
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=（-bmol）×2-（+akJ/mol）=-（2b+a）KJ/mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA；
（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水      B．濃硫酸    C．NaOH溶液
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇并回答填空：
X溶液應(yīng)選用A （填寫(xiě)序號(hào)）；Y試劑的作用除去氯氣中混有的水蒸氣（或干燥氯氣）．
（3）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)．
通入Cl2后，從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂白性，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用簡(jiǎn)要文字解釋?zhuān)?br />（4）某興趣小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如如2的實(shí)驗(yàn)裝置．

①實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
②反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請(qǐng)你幫助設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，你的操作是停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．25℃的某溶液中由水電離出的[H+]=1.0×10-13 moI•L-1，下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．用pH計(jì)測(cè)定酸堿度，結(jié)論為pH為1或13
B．加入NaHCO3粉末，可能生成CO2
C．加人鋁片，一定能生成H2
D．滴人NaOH溶液，-lg[OH-]一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．自然界中存在大量單質(zhì)硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．常溫下硅性質(zhì)活潑，能與氯氣、強(qiáng)酸反應(yīng)
D．自然界中的硅是以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．相同質(zhì)量的兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出氫氣的體積之比為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定的溶液中能太量共存的是（　�。�
A．在硝酸亞鐵溶液中：Al3+、H+、SO42-、Cl-
B．在透明溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C．在含SO2的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D．pH=0的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．12個(gè)Na2SO3恰好與4個(gè)K2Cr2O7完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．不能使橙色溴水變?yōu)闊o(wú)色的是（　　）
A．NaOH溶液B．用CCl4多次萃取C．鋅粉D．KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”．
請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O （g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（3）圓底瓶中盛裝的物質(zhì)可以是水，作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣．
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣．
（5）試管中收集到的氣體是氫氣，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．

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