A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-(b+a) kJ/mol | |
B. | N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)=$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g);△H=-(2b+a)kJ/mol | |
C. | 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-(a-2b) kJ/mol | |
D. | 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-(b-a) kJ/mol |
分析 已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+aJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-bkJ/mol;利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),并以此計(jì)算反應(yīng)熱.
解答 解:已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g),△H=+akJ/mol,
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-bJ/mol,
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g),△H=(-bmol)×2-(+akJ/mol)=-(2b+a)KJ/mol,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用,題目難度中等,明確蓋斯定律的內(nèi)容及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵,注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 用pH計(jì)測(cè)定酸堿度,結(jié)論為pH為1或13 | |
B. | 加入NaHCO3粉末,可能生成CO2 | |
C. | 加人鋁片,一定能生成H2 | |
D. | 滴人NaOH溶液,-lg[OH-]一定減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 自然界中存在大量單質(zhì)硅 | |
B. | 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 | |
C. | 常溫下硅性質(zhì)活潑,能與氯氣、強(qiáng)酸反應(yīng) | |
D. | 自然界中的硅是以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 2:3 | C. | 3:2 | D. | 1:6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在硝酸亞鐵溶液中:Al3+、H+、SO42-、Cl- | |
B. | 在透明溶液中:Fe3+、Mg2+、NO3-、HCO3- | |
C. | 在含SO2的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- | |
D. | pH=0的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Br- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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