Question

若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m+3.55g），則等量 Na與氧氣反應，生成固體的質量可能為（　�。�
①（m+0.8）g�、冢╩+1.1）g　③（m+1.4）g    ④（m+1.6）g．

• A、①
• B、④
• C、②③
• D、都有可能

Answer 1

考點：鈉的化學性質,化學方程式的有關計算

專題：

分析：鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，固體增重質量為氯元素質量，依據Na～Cl計算鈉的質量和物質的量鈉與氧氣反應常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，利用極值法計算生成固體的質量．

解答： 解：mg Na在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質量為（m+3.55g），
則m（Cl）=3.55g，
Na～Cl
1   35.5
n     3.55g  1：n=35.5：3.55   解得n=0.1mol；
常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，鈉與氧氣反應，全部生成Na₂O時，固體質量增重

0.1mol

2

×16g/mol=0.8g；全部生成過氧化鈉時，固體質量增加0.1mol×16g/mol=1.6g，
所以鈉與氧氣反應生成固體的質量：（m+0.8）g≤m（固體）≤（m+1.6）g，
故選：D．

點評：本題考查了有關方程式的計算，熟悉鈉的性質是解題關鍵，注意極值法的應用．