Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅫA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是

 

（填元素符號），它在元素周期表中的位置為第

 

周期

 

族．
（2）畫出第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是

 

．該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例

 

．寫出該元素的單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）在第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是

 

；具有兩性的是

 

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．離子方程式是

 

．
（4）同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸

 

，原子核對電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸

 

，因此

 

逐漸減弱．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是Si，原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；
（2）第3周期IA族元素是Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期VIIA族元素為Cl，氯化鈉含有離子鍵，屬于離子化合物，氯化鈉可作食品添加劑，鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；
（3）第三周期中Cl的非金屬性最強(qiáng)，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，第三周期中Na的金屬性最強(qiáng)，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，
Al（OH）₃是兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱．

解答： 解：（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是Si，原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族，
故答案為：Si；三；ⅣA；
（2）第3周期IA族元素是Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，同周期VIIA族元素為Cl，氯化鈉含有離子鍵，屬于離子化合物，氯化鈉可作食品添加劑中的調(diào)味劑和防腐劑，鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑，
故答案為：；離子化合物；調(diào)味劑或防腐劑；2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑；
（3）第三周期中Cl的非金屬性最強(qiáng)，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，第三周期中Na的金屬性最強(qiáng)，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，
Al（OH）₃是兩性氫氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱，
故答案為：減�。粶p弱；金屬性．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律和位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．