【題目】如圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH===2K2CO36H2O。下列說(shuō)法正確的是(

A. 1min內(nèi)甲池消耗1mol O2轉(zhuǎn)移的電子是乙池Ag電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的4

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O===CO32-8H

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D. 甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

【答案】D

【解析】

由裝置示意圖可知,甲池是CH3OH燃料電池,是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙、丙池是電解池,是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

A項(xiàng)、1min內(nèi)甲池消耗1mol O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol,甲池和乙池中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等,乙池Ag電極為陰極, 轉(zhuǎn)移的也為4mol,析出2molCu,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、甲池是燃料電池,CH3OH燃料通入的極是電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),因電解質(zhì)是氫氧化鉀,所以電極反應(yīng)不會(huì)生成氫離子,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、電解硫酸銅時(shí),陽(yáng)極放氧氣,陰極析出金屬銅,所以要讓電解質(zhì)在電解后復(fù)原,應(yīng)加入氧化銅,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、丙池中電解氯化鎂溶液,電解的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O H2+Cl2+MgOH2↓,甲池中標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗280mLO2的物質(zhì)的量為0.0125mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol,此時(shí)析出氫氧化鎂的物質(zhì)的量為58g/mol×0.025mol=1.45g,故D正確.

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫時(shí),向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=12

B. b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)鐵在元素周期表中的位置是________________

2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為_________。

3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____________;兩者相比較沸點(diǎn)較高的為__________(填化學(xué)式)。CN中碳原子雜化軌道類型為__________,C、N、O三元素的第一電離能最大的為_______(用元素符號(hào)表示)。

4)銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物H2CuCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價(jià)”)化合物。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A是制取氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,通過(guò)C瓶后再進(jìn)入DD裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng)其產(chǎn)物為D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,裝置C的作用是_________。

(3)E處溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o(wú)色,請(qǐng)解釋溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色的原因_______,若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(4)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有產(chǎn)生,此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥用有機(jī)物A為一種無(wú)色液體,從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng):

請(qǐng)回答:

(1)E中的官能團(tuán)名稱是_________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。

(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____(不考慮立體異構(gòu))種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是(  )

①滴加MgNO32溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為2,2,3-三甲基-2-戊烯

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷

C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18

D. 有機(jī)物A的一氯取代物只有5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是(

無(wú)明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為H2CO2

A.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,說(shuō)明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜

B.Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3- +OH-

C.加熱和H2逸出對(duì)CO32-水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的

D.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2

C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案