Question

9．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的②（填序號）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R；            ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)；            ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp³雜化，其固體時的晶體類型為分子晶體．
（3）寫出D原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A⁺比B^-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素；R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na₂S，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A⁺比B^-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素；R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na₂S．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R分別是Na、Cl₂、Na₂S，硫化鈉是離子晶體，鈉是金屬晶體，固體氯氣是分子晶體，金屬Na的熔點很低，故晶體熔點高低順序是：R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)，故選②；
（2）NCl₃分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，N原子采取sp³雜化，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，所以晶體類型為分子晶體，
故答案為：sp³；分子晶體；
（3）D是S元素，原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，C的氫化物是NH₃，D的氫化物是H₂S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（4）FeS₂晶體中陰離子數(shù)目為4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$、陽離子數(shù)目為4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS₂物質(zhì)中含有離子鍵，S₂^2-含有共價鍵，
故答案為：1：1；離子鍵、共價鍵．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，涉及晶體類型、熔沸點比較、核外電子排布、氫鍵、化學(xué)鍵、晶胞計算等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度中等．