X | Y | Z | |
A | FeCl2 溶液 | FeCl3 | KSCN 溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH 溶液 |
C | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH 溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.Z只能檢驗Y,不能除雜;
B.二氧化硫與NaOH反應(yīng),而氫氣不能;
C.硫酸亞鐵與氯氣反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯離子;
D.二氧化硅與NaOH反應(yīng).
解答 解:A.Z只能檢驗Y,不能除雜,應(yīng)選鐵粉除雜,故A錯誤;
B.二氧化硫與NaOH反應(yīng),而氫氣不能,則NaOH溶液可除雜,故B正確;
C.硫酸亞鐵與氯氣反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯離子,不能除雜,應(yīng)選過氧化氫,故C錯誤;
D.二氧化硅與NaOH反應(yīng),將原物質(zhì)除去,不能除雜,應(yīng)選鹽酸、過濾,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x-y kJ/mol | |
B. | 斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵放出x kJ能量 | |
C. | 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量 | |
D. | 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配制FeCl2溶液時,加入鐵粉的原因:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
B. | 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
C. | “水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì):SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32- | |
D. | 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性:H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在反應(yīng)②中,的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解 | |
B. | 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2 | |
C. | 直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵 | |
D. | 納米四氧化三鐵形成的分散劑,有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 固體中一定不含有CuSO4、FeCl3 | |
B. | 固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 | |
C. | 固體中一定含有FeCl2,不一定含有NaCl | |
D. | 要檢驗固體中有沒有MgCl2,需再取一份溶液,滴加NaOH溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有MgCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣 | B. | 煅燒黃鐵礦(FeS2)制SO2 | ||
C. | 氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉 | D. | 電解熔融氯化鎂制金屬鎂 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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