12．下列各組物質(zhì)中，X表示某物，Y表示X物質(zhì)中含有的少量雜，Z表示要除去雜質(zhì)加入的試劑，其中正確的組別是（　　）
XYZ
AFeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液
BH2SO2NaOH 溶液
CFe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
DSiO2Fe2O3NaOH 溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Z只能檢驗Y，不能除雜；
B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而氫氣不能；
C．硫酸亞鐵與氯氣反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯離子；
D．二氧化硅與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．Z只能檢驗Y，不能除雜，應(yīng)選鐵粉除雜，故A錯誤；
B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，而氫氣不能，則NaOH溶液可除雜，故B正確；
C．硫酸亞鐵與氯氣反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯離子，不能除雜，應(yīng)選過氧化氫，故C錯誤；
D．二氧化硅與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．25℃時，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示：
（1）用電離方程式表示P點pH＜7的原因是NH4HSO4=NH4++H++SO42-（或HSO4-=H++SO42-）．
（2）M、Q兩點中，水的電離程度較大的是M點．
（3）下列關(guān)系中，正確的是ab．
a．M點 c（Na+）＞c（NH4+）
b．N點 c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）
c．Q點 c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=x-y kJ/mol
B．斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵放出x kJ能量
C．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2總能量
D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某課題組采用活性炭回收海帶化工提碘廢水中殘留的低濃度碘（主要以I-形式存在，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實驗過程如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請回答：
（1）結(jié)合圖1可知，NaNO2最適宜的添加量為100mg•L-1．
（2）操作X的目的是吸附（分離，富集）出碘單質(zhì)．
（3）系列操作中涉及抽濾操作，下列有關(guān)抽濾的說法中不正確的是CD．
A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．當(dāng)溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽濾不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀
D．洗滌沉淀時，應(yīng)開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物
（4）進(jìn)行操作Y時所用裝置如圖2所示（省去了夾持裝置），則操作Y的名稱為加熱（升華）；該裝置中有兩處不合理，請指出其中的一處冷卻水的走向錯誤，碘與CaCl2位置擺放錯誤（小燒杯中應(yīng)該放CaCl2，將碘放在大燒杯中）．
（5）稱取0.5080g粗碘試樣于250mL碘量瓶中，加入足量的KI溶液，加蓋搖勻至碘完全溶解．迅速用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，再加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去即為終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．則粗碘試樣中碘單質(zhì)的純度為72.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療．其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是（　　）
A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解
B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2
C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵
D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有一包實驗室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液．
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解．
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀．
④第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色
下列說法正確的是（　�。�
A．固體中一定不含有CuSO4、FeCl3
B．固體中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4
C．固體中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要檢驗固體中有沒有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各個反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣B．煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2
C．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉D．電解熔融氯化鎂制金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為如下：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
①請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②NaNO3是氧化劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物．
③若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

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同步練習(xí)冊答案