在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)______________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)______________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

 

  白色沉淀   、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓

           沉淀溶解   、  Al(OH)3 + OH-= AlO2- + 2H2O    

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符合的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成
灰綠色
灰綠色
色，最后變成
紅褐
紅褐
色．
（2）在AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
．
（3）碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）相同反應(yīng)物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，離子方程式為
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）相同反應(yīng)物，條件不同，離子方程式不同，如：NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為
NH4++OH-═NH3．H2O
NH4++OH-═NH3．H2O
．加熱NH4Cl與NaOH混合溶液，離子方程式為
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（3）微溶物狀態(tài)不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為
Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
．澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為
Ca2++CO32-═CaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Al2O3和Al（OH）3既可以和
酸
酸
反應(yīng)，又可以和
堿
堿
反應(yīng)，它們分別是
兩性
兩性
氧化物和
兩性
兩性
氫氧化物．
（2）在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為
生成白色沉淀
生成白色沉淀
，離子反應(yīng)方程式為
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象為
沉淀不消失
沉淀不消失
；在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為
生成白色沉淀
生成白色沉淀
，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為
沉淀消失
沉淀消失
，離子反應(yīng)方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為
白色沉淀
白色沉淀
，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
，繼續(xù)加入過(guò)量的NaOH溶液，現(xiàn)象為
沉淀溶解
沉淀溶解
，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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