10．下列有關的說法中正確的是（　　）
A．在濃硫酸作用下可水解成相應的醇
B．滴加AgNO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀
C．該鹵代烴發(fā)生消去反應只能生成一種烯烴
D．該鹵代烴經(jīng)過消去、加成、消去只能生成一種烯烴

分析 該有機物中含有氯原子，屬于氯代烴，具有氯代烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應、消去反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯代烴在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應生成相應的醇，故A錯誤；
B．該物質(zhì)中含有氯原子但不含自由移動的氯離子，所以不能和硝酸銀反應生成白色沉淀，故B錯誤；
C．該鹵代烴中連接Cl原子的碳原子相鄰碳原子上只有一個C原子含有H原子，所以該鹵代烴發(fā)生消去反應只能生成一種烯烴，故C正確；
D．該鹵代烴經(jīng)過消去、加成、消去不一定只能生成一種烯烴，如：和另外的氯代烴發(fā)生加成反應，然后再發(fā)生消去反應時不一定只生成一種烯烴，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重考查鹵代烴的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，易錯選項是D，注意該鹵代烴發(fā)生消去反應后再加成時C原子個數(shù)不一定不變，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸氣通入Cu0膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化．
（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是②（填序號）．
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學式為N2．
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaCl0時發(fā)生的反應為Cu（NH3）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有使氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應的Cu0物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的Cu0物質(zhì)的量也等于0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）XZ2分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，寫出XZ2的電子式．
（2）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N （填元素符號）．
（3）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1．
（5）E2+能與Y的氫化物形成配合物離子，該配合物離子中提供空軌道接受孤對電子的微粒是Cu2+，畫出配合物離子中的配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量測定CO含量，其反應原理為
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H1   
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2    
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H3  
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2，△H3 代數(shù)式表示）
（2）不同溫度T1、T2下，向裝有足量的I2O5（s）的2L恒容密閉容器中通入2mol CO（g），測得CO2體積分數(shù)φ（CO2）隨時間變化曲線如圖．請回答：
①從反應開始至a點時，反應速率v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，d點時，化學平衡常數(shù)Kd=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
②下列說法正確的是CD（填字母序號）．
A．增加I2O5（s）投放量，有利于提高CO的轉化率
B．c點d點化學平衡常數(shù)Kd＜Kc
C．容器內(nèi)氣體密度不變時，表明反應達到平衡狀態(tài)
D．不同溫度T1、T2下，b點時，體系中混合氣體平均相對分子質(zhì)量相等
E．體系壓強保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)
（3）標準狀況下，將500mL含CO的某氣體樣品，通過裝有足量I2O5的干燥管，在170℃下充分反應．用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL，取25mL，用0.0100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL，則樣品中CO體積分數(shù)為8.96%．（已知：樣品中其他成分不與I2O5反應，滴定原理為2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C．燃料電池能把化學能轉化成電能
D．已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0，那么高溫下可自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．己知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-akJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-bkJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H3=-ckJ•mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-dkJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．c＜dB．0.5a＞b
C．氫氣的燃燒熱為akj/molD．一氧化碳的燃燒熱為（d-c）kj/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．相對分子質(zhì)量是86的烷烴，其結構有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學模擬進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗．他把一個生雞蛋泡在食醋里，待蛋殼溶去，在蛋膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽的淀粉溶液并扎好袋口；做好這些準備工作后，他即將進行的實驗操作名稱是滲析．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須不斷更換蒸餾水，直到最后一次水中檢驗不出Cl-；食醋溶去蛋殼時發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在限定條件下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+
C．碳酸氫鈉溶液：K+、Na+、Cl-、SO42-
D．常溫下pH＜7的溶液：K+、SiO32-、Na+、AlO2-

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