.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1)

A、(b-2c)/a        B、(2b-2c)/a       C、(2b-c)/a       D、(2b-4c)/a

 

D

解析:有關(guān)的方程式為NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓， 根據(jù)題意可知每份中含有NH4＋的物質(zhì)的量是bmol，SO42－的物質(zhì)的量是cmol。根據(jù)溶液的電中性可得到每份中含有NO3-的物質(zhì)的量是（b－2c）mol，所以原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為

，所以答案是D。

 

練習(xí)冊系列答案
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把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中N03-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol?L-1）（　�。�

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把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1) (    )

A．(2b-4c)/a          B．(b-2c)/a           C．(2b-2c)/a          D．(2b-c)/a

 

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把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3- —的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1） (      )

A．                      B．               C．               D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1)

A、(b-2c)/a        B、(2b-2c)/a       C、(2b-c)/a        D、(2b-4c)/a

 

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