Question

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：
G$\stackrel{D的單質}{→}$P$\stackrel{D的單質}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族；化合物X所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（2）用電子式表示Y的形成過程．
（3）①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
②M 的稀溶液與銅反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構，
①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)，則E是S元素，D是O元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：G$\stackrel{D的單質}{→}$P$\stackrel{D的單質}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，則C是N元素，G為NH₃，P為NO，Q為NO₂，M為HNO₃；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，X為Na₂O₂，Y為Na₂O．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構，
①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，則F是Cl元素；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，則A是Al元素；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)，則E是S元素，D是O元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉化：G$\stackrel{D的單質}{→}$P$\stackrel{D的單質}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，則C是N元素，G為NH₃，P為NO，Q為NO₂，M為HNO₃；
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y，則B是Na元素，X為Na₂O₂，Y為Na₂O．
（1）C是N元素，N元素處于第二周期ⅤA族，X為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：第二周期ⅤA族；離子鍵、共價鍵；
（2）Y為Na₂O，用電子式表示Na₂O的形成過程：，
故答案為：；
（3）①A的氧化物是Al₂O₃，與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
②M為硝酸，M的稀溶液與銅反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查了元素化合物的性質，正確推斷元素是解本題關鍵，注意掌握常見10電子微粒，注意對基礎知識的理解掌握．