分析 圖中D、E、Z是單質(zhì),其余均是化合物.且知E為日常常用金屬;D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,C+D=E+F是置換反應(yīng),推斷高溫下為鋁熱反應(yīng),推斷D為Al,E為Fe,F(xiàn)為Al2O3;Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,由圖中Al、Al2O3和Y反應(yīng)可推斷,Y為NaOH;得到Z為Cl2,X為HCl,反應(yīng)均在水溶液中進行,所以推斷得到G為NaAlO2,M為AlCl3,B為FeCl2,A為FeCl3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理來解答.
解答 解:圖中D、E、Z是單質(zhì),其余均是化合物.且知E為日常常用金屬;D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,C+D=E+F是置換反應(yīng),推斷高溫下為鋁熱反應(yīng),推斷D為Al,E為Fe,F(xiàn)為Al2O3;Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,由圖中Al、Al2O3和Y反應(yīng)可推斷,Y為NaOH;得到Z為Cl2,X為HCl,反應(yīng)均在水溶液中進行,所以推斷得到G為NaAlO2,M為AlCl3,B為FeCl2,A為FeCl3,
(1)X為HCl,其電子式為,
故答案為:;
(2)pH=12的NaAlO2溶液中,水解顯堿性,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為0.01mol/L-10-12mol/L=(10-2-10-12)mol/L,
故答案為:(10-2-10-12)mol/L;
(3)E作為待鍍金屬,銅為鍍層金屬,則銅為陽極失去電子,E為陰極,電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,
故答案為:陽;Cu2++2e-=Cu;
(4)反應(yīng)③中D為Al與Y為 NaOH的水溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(5)Y中滴加M,先沒有沉淀后生成沉淀,而M中滴加Y,先生成沉淀后沉淀消失,則試劑互滴現(xiàn)象不同,可以鑒別,
故答案為:Y中滴加M,先沒有沉淀后生成沉淀,而M中滴加Y,先生成沉淀后沉淀消失,則Y為NaOH,M為AlCl3;
(6)0.01mol•L-1的FeCl3溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,Qc=($\frac{1}{2}$×0.01)×($\frac{1}{2}$×0.001)3=6.25×10-13>Ksp=2.097×l0-39,則生成沉淀,
故答案為:能;Qc=($\frac{1}{2}$×0.01)×($\frac{1}{2}$×0.001)3=6.25×10-13>Ksp=2.097×l0-39,則生成沉淀.
點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,涉及鹽類水解、電化學(xué)反應(yīng)原理、沉淀的生成等,綜合性較強,題目難度中等.
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A. | 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知:2NO2 (g)?N2O4 (g)) | |
B. | 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 | |
C. | 對H2(g)+I2(g)?2HI(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深 | |
D. | 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 |
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A. | c(OH-)>c(H+) | B. | c(NH4+)>c(NH3•H2O) | ||
C. | c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)>c(Cl-) | D. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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