用0．102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25．00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為(　　)

A．22．30 mLB．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

 

B

【解析】

試題分析：圖中液面在22~23 mL之間，分刻度有10個(gè)，因而每刻度是0．1 mL，液體的凹面讀數(shù)約為22．35 mL。

考點(diǎn)：酸堿中和滴定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.2一次電池二次電池試卷（解析版） 題型：填空題

ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負(fù)極材料是　　　。電池工作時(shí)，電子流向　　　(填“正極”或“負(fù)極”)。 

（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　　　　。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　　(填代號(hào))。 

a．NaOHb．Zn c．Fe d．NH3·H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.3鹽類(lèi)水解的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

在由水電離的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)

A．K+、Fe2+、S、MnB．Na+、Cl-、N、S

C．Al3+、N、Cl-、SD．Na+、Al、Br-、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．水的電離方程式：H2OH++OH-

B．升高溫度，水的電離程度增大

C．在NaOH溶液中沒(méi)有H+，在HCl溶液中沒(méi)有OH-

D．純水中c(H+)=10-7 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0

用0．100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.2 pH的計(jì)算試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積(　　)

A．a(chǎn)=b=10B．a(chǎn)=b>10 C．a(chǎn)< bD．a(chǎn)>b

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　。 

（2）該反應(yīng)為　　　反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　。 

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．c(CO2)=c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為　　　℃。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是

 

 

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Al(OH)3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3

 

 

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