15．下列物質(zhì)是電解質(zhì)，且屬于鹽類(lèi)的是（　�。�
A．HClB．Na2OC．NaClD．NaOH

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，常見(jiàn)的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和金屬氧化物等；
陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、HCl是電解質(zhì)，但不是鹽，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鈉是電解質(zhì)，但不是鹽，而是氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、NaCl是電解質(zhì)，且是鹽故C正確；
D、NaOH是電解質(zhì)，但是堿，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，混合物不是電解質(zhì)進(jìn)行解題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　　）
A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+Q2；Q2＜241.8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有下列8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 膽礬
CuSO4•5H2O		過(guò)氧化鈉二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是CEG
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
E．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
F．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
G．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏心茏杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．液態(tài)氯化氫和稀鹽酸一樣可以導(dǎo)電
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用圖1裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及S02的部分化學(xué)性質(zhì)．
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+H2O．

（2）裝置③證明S02溶液顯酸性，同時(shí)證明S02不能（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列列問(wèn)題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性；裝置C中說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是氧化性
③裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
（4）該實(shí)驗(yàn)中吸收尾氣的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測(cè)知v（Z）=0.1mol/（L•min），則
（1）上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是多少？
（2）上述反應(yīng)在2min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率？
（3）上述反應(yīng)在2min末時(shí)，X的濃度？

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