12．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）加入①中的試劑是Fe（填化學(xué)式）；
（2）操作②需用到的玻璃儀器除燒杯外有漏斗、玻璃棒．
（3）固體殘渣的③成分是（填化學(xué)式）、Fe、Cu，試劑⑤是（填化學(xué)式）H2SO4．
（4）操作⑨中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
（5）完成回收后，少量的Na+主要存在于：步驟⑨的濾液中．

分析 工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作②為過濾，則④中主要含硫酸亞鐵，③中含Cu、Fe，加入⑤為H2SO4，操作⑥為過濾，得到⑦為Cu，⑧中主要含F(xiàn)eSO4，操作⑨為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，溶液中鈉離子通過操作⑨主要在濾液中，以此來解答．

解答 解：工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作②為過濾，則④中主要含硫酸亞鐵，③中含Cu、Fe，加入⑤為H2SO4，操作⑥為過濾，得到⑦為Cu，⑧中主要含F(xiàn)eSO4，操作⑨為蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，
（1）操作①的試劑為Fe，故答案為：Fe；
（2）操作②的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：漏斗；玻璃棒；
（3）上述分析可知固體殘渣的③成分是含Cu、Fe，試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為：Cu、Fe；H2SO4；
（4）操作⑨為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，烘干可得到FeSO4.7H2O，故答案為：冷卻結(jié)晶；
（5）成回收后，少量的Na+主要存在于步驟⑨的濾液中，故答案為：步驟⑨的濾液中．

點評 本題考查了無機物推斷及物質(zhì)的鑒別，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g•mL-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1）輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
 反應(yīng)物起始溫度t1℃ 終止溫度t2℃
 H2SO4+NaOH 20 33.6
 H2SO4+NH3•H2O 20 32.6
則反應(yīng)NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　�。�
A．2.1B．4.2
C．52.7D．缺少數(shù)據(jù)無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能快地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，其目的有ad（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)
b．加快反應(yīng)速度
c．防止乙醇揮發(fā)
d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）
（3）實驗過程中裝置B可以防止倒吸，并檢查裝置C、D是否堵塞，寫出裝置D堵塞時B中的現(xiàn)象當(dāng)裝置發(fā)生堵塞時，B裝置中液體會壓入的長玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管，以觀測和緩解氣壓增大
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1和-283.0 kJ•mol-1，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103KJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol-1．反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）＜ T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）＞ v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe2+
BAlCl3溶液中滴加過量的氨水先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解氫氧化鋁能溶于氨水
C鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上試紙變黑色濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c．
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管中通入CO2氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)，或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中
B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水
C．除去C02中混有的S02：用飽和NaHC03溶液洗氣，再干燥
D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是D．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用10mL的量筒量取5.0mL液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)
C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度
（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：
a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）；b錐形瓶；c滴定管；d燒杯（若干）；e玻璃棒；f膠頭滴管；g托盤天平（含砝碼）；h濾紙；i量筒；j漏斗；k溫度計
現(xiàn)有下列試劑：
A．NaOH固體           B．碳酸鈉溶液     C．氯化鎂溶液           D．蒸餾水
試填空：
（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是ABD．

A．①是量筒，讀數(shù)為1.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.50mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．①是溫度計，讀數(shù)是1.50℃
（2）配制100mL 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有藥匙和100mL容量瓶．
（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用到的試劑是C（選填序號），操作方法是取樣品加入蒸餾水溶解，、再加適量氯化鎂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌．
完成上述操作，上述儀器或用品用到的有a鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）、d燒杯（若干）、e玻璃棒、f膠頭滴管、h濾紙、i漏斗（從上述儀器或用品中選擇，填上相應(yīng)序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑．下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是（　�。�
A．糕點中的配料維生素CB．方便面里的味精（谷氨酸鈉）
C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿腸中的少量亞硝酸鈉

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同步練習(xí)冊答案