Question

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質的量濃度為

18.4mol/L

，配制時所需濃硫酸的體積為

13.6mL

．
（2）實驗中需要用到的定量儀器有

20mL量筒、500mL容量瓶

．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容

偏高

；
②定容時俯視刻度線

偏高

；
（4）若定容時液面高于刻度線應采取的措施是

應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制

．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內容寫一下（如右圖）．

Answer 1

分析：（1）根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷；
（4）實驗操作過程中一旦出現(xiàn)錯誤，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；
（5）標簽應注明物質的名稱和濃度．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄，需選擇500mL容量瓶，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL．
故答案為：18.4mol/L； 13.6mL；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用20mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20 mL量筒、500mL容量瓶，
故答案為：20 mL量筒、500mL容量瓶；
（3）①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
（4）定容時液面高于刻度線應導致所配溶液濃度偏低，應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制，故答案為：應宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；
（5）標簽上的內容應寫出物質的名稱和濃度，
故答案為：．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．