某小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
（2）制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
（3）通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：①電解時(shí)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②根據(jù)氫氧化鉀生成的電極判斷導(dǎo)出口；
③根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，陰極氫離子放電，導(dǎo)致氫氧根離子濃度變大；
④燃料原電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)．
解答： 解：①電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②電解時(shí)氫離子在陰極得電子生成氫氣，則氫氧化鉀在陰極生成，所以在D口導(dǎo)出，故答案為：D；
③陰極氫離子放電，導(dǎo)致氫氧根離子濃度變大，所以溶液中的PH值增大，故答案為：陰極氫離子放電，導(dǎo)致氫氧根離子濃度變大，所以溶液中的PH值增大；
④燃料原電池中，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和水結(jié)合生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意燃料原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成的離子或物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室里制取Cl2并驗(yàn)證Cl2的某些化學(xué)性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl2溶液、品紅溶液．甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，B中盛裝的是吸收少量SO2的NaOH溶液，D中盛裝的是1mol?L-1 NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）寫(xiě)出儀器X的名稱：
 
．
（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）甲小組通過(guò)該實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證Cl2的
 
（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）；乙小組認(rèn)為甲小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有缺陷，請(qǐng)你幫助甲小組完善該裝置．即還要A和B裝置間連接一個(gè)裝有
 
的洗氣裝置．
Ⅱ．丙小組認(rèn)為反應(yīng)一段時(shí)間后，B裝置溶液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
4
，可能還含有其他的陰離子．請(qǐng)你幫助丙小組分析該吸收液中其他陰離子能否同時(shí)存在
 
（填“能”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯氣，加熱將溶液蒸干，并再灼熱片刻，最后殘留的物質(zhì)可能是（　　）
A、NaCl、NaBr、I2
B、NaCl
C、NaBr、NaI
D、NaCl、Br2、I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B、Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe電極移動(dòng)
C、Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
D、Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開(kāi)K1，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1．

（1）足量的M溶液可能是
 
（填序號(hào)）．
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．HCl溶液D．NaCl溶液  E．CuSO4溶液 F．Na2SO4溶液
（2）丙的現(xiàn)象
 
．
（3）電解一段時(shí)間后乙溶液觀察到的現(xiàn)象
 
．某同學(xué)認(rèn)為在D極會(huì)有兩種氣體產(chǎn)生，你認(rèn)為可能是哪兩種氣體？答：
 
．
（4）丁中
 
（填“E”或“F”）極顏色加深．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開(kāi)K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復(fù)原狀．
B．如圖電解過(guò)程M中A極附近的pH一定增大
C．丁中某電極顏色加深，該移動(dòng)的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空．

（1）上述第一次分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分A、B組的依據(jù)）是
 

（2）C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）任選D組中的一種物質(zhì)，寫(xiě)出其在工業(yè)上的重要用途
 
（寫(xiě)出1點(diǎn)即可）
（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：
 

（5）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)CO+CuO═CO2+Cu，CO2是（　�。�
A、氧化劑B、還原劑
C、氧化產(chǎn)物D、還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�，再向反�?yīng)后的溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
B、當(dāng)有22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C、上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
D、通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理．下列敘述正確的是（　�。�
A、銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
B、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
C、用稀NaNO3溶液代替AgNO3溶液，可形成原電池
D、取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)

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