13．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量10.0g
（2）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL
（3）請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計算，②稱量，③溶解冷卻，④洗滌并轉(zhuǎn)移，⑤定容搖勻，裝瓶存放
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變
③定容時俯視觀察液面偏高．

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟解答；
（4）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=
10.0g；
故答案為：10.0；
（2）配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度一般步驟：計算，稱量，溶解并冷卻，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容搖勻；
故答案為：計算，稱量，溶解并冷卻，洗滌并轉(zhuǎn)移，定容搖勻；
（4）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：不變；
③定容時俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A．沒食子兒茶素（EGC）能發(fā)生水解反應(yīng)
B．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C．可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)
D．遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．NH3的電子式為：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CO2結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol•L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦容量瓶⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑥⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
錯誤的是①③④，能引起所配溶液濃度偏高的有④（填代號）．
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求填空
（1）Cu的簡化電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）S的價電子排布式3s23p4．
（3）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）N的電子排布圖為．
（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3-CH3．
（6）Na2O2的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：①NH4Cl ②Na2O2 ③CO2；；
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：①M(fèi)gCl2②H2O22H•+2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請回答相關(guān)問題（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•cm-3）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升？②在燒杯中將濃硫酸稀釋③接著講稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個，你認(rèn)為不正確（填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選1個500mL（指出規(guī)格和個數(shù)）的容量瓶，并請說出你的理由容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答）．
（2）按照你選取的容量瓶，應(yīng)該用50mL（多大規(guī)格）的量筒（可供選擇的量筒規(guī)格為：10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2mL98%的濃硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響，請具體回答前者會使?jié)舛绕�，或者無影響；某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌一下并將洗滌液倒入燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同學(xué)的實(shí)驗(yàn)課上使用，該小組同學(xué)認(rèn)為保存在容量瓶里就行，你怎樣認(rèn)為？如果你是該小組的成員，請談?wù)勀愕目捶ê妥龇ㄈ萘科繛榫軆x器，不能用來長期存儲液體，應(yīng)將液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶中．
（5）指出上述操作步驟中的疏漏之處稀釋后應(yīng)冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲烷燃料電池在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫
（1）酸性條件
燃料電池總反應(yīng)式．CH4+2O2═CO2+2H2O
負(fù)極CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．正極2O2+8e-+8H+═4H2O．
（2）堿性條件
燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O
正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2-）
燃料電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O
正極2O2+8e-=4O2-．負(fù)極CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O．
（4）熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）環(huán)境下
電池總反應(yīng)式：CH4+2O2═CO2+2H2O．
正極2O2+4CO2+8e-═4CO32-．負(fù)極CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．

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