Question

【題目】室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. 若A、B都是弱酸，則6>a>2

D. 當(dāng)a＝5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

酸液稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵�溶液�?/span>1/1000，即pH增大3個單位；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個單位，據(jù)此解題。

A、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液酸液稀釋1000倍，A溶液pH變化較B大，說明兩者酸性不同，即電離程度不同，若A、B兩種酸pH＝2，則濃度一定不相等，故A錯誤；

B、稀釋后A酸的pH更大，說明c(H+)比B小，因此稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯誤；

C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，所以pH的增大小于3個單位，即5>a>2，故C錯誤；

D、A、B兩種酸分別稀釋1000倍，強(qiáng)酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵�溶液�?/span>1/1000，即pH增大3個單位，若a=5，則A是強(qiáng)酸；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個單位，從圖中可知B稀釋后pH小于a，所以B為弱酸，故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選D。